Naoh E Cuso

3. Materiais e reagentes Vidrarias Reagentes Estante para tubos de ensaio Alumínio (Al) Tubos de ensaio Cobre (Cu) Bico de Bunsen Ferro (Fe) Pinça de madeira Zinco (Zn) Pêra Solução diluída de hidróxido de sódio (NaOH) Pipetas Solução de sulfato de cobre II (CuSO₄) Solução de nitrato de prata (AgNO₃) Solução de sulfato de zinco (ZnSO₄) Ácido clorídrico concentrado (HCl) 4. Procedimento experimental 1- Colocou-se 3 ml de solução de sulfato de cobre em um tubo de ensaio,…

Adição de NH₃ Laranja com precipitado, apenas ocorre mudança de pH e cromato passa a dicromato. Adição de NaOH Amarelo sem precipitado. Houve alteração o precipitado se desfez e formou um complexo. PbCrO₄(s)+2Na 3 Azul claro com precipitado (esbranquiçado) CuSO₄(aq)+2NaOH(aq)↔Cu(OH)₂(s)+Na₂SO₄(aq) Adição de NaOH Azul com precipitado (turvo, não formou complexo). CuSO₄(aq)+2NaOH(aq)↔Cu(OH)₂(s)+Na₂SO₄(aq) Adição de NH₃ Azul escuro sem precipitado (solubiliza, forma complexo).

foi dividido em quatro etapas, a primeira foi a mudança de cor, o segundo tipos de precipitado, o terceiro liberação de gás e o quarto propriedades químicas de um composto. 1º) Mudança de cor: 1.1) Misture em um tubo de ensaio, as soluções 0,2 M de CuSO 4 e 0,2 M de Fe2(SO4)3. Observe os reagentes antes e após a mistura e anote todas as observações  A mistura das soluções resultou na alteração da cor de azul para verde. Sob a equação: CuSo4 + Fe2(SO4)3  Cu(SO4)3 + Fe2SO4 1.2) Repita o…

Material Bastão de vidro Béquer Conta Gotas Folhas de papel alumínio Pipeta graduada de 5mL Tubo de ensaio com estande por bancada Solução NaCl 0,1 mol/L Solução AgNO3 0,1 mol/L Solução BaCl2 0,1 mol/L Solução Na2SO4 0,1 mol/L Solução NaOH 0,1 mol/L Solução de carbonato de sódio (Na2CO3) Solução CuSO4 0,1 mol/L Solução Fe(NO3)3 0,1 mol/L Solução de tiocianato de potássio (KSCN) Solução de HCl 3,0 mol/L Solução de Nitrato Férrico Pregos 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

seus compostos. b. Ocasionam queimaduras: ácido sulfúrico (H2SO 4) concentrado- é um desidratante muito poderoso, que deve ser manipulado com o máximo cuidado; ácido nítrico (HNO 3) concentrado; ácido acético (CH3COOH) glacial; hidróxido de sódio (NaOH) concentrado. 1.5.2.Substâncias inflamáveis Algumas substâncias inflamáveis: éter etílico (C2H5OC2H5); álcool etílico (C2H5OH); benzeno (C6H6); clorofórmio (HCCl3); sódio (Na); fósforo branco (P); água oxigenada (H2O2) concentrada.…

(H2SO4 conc.) - Ácido Sulfúrico 3M (H2SO4 3M) - Água oxigenada (H2O2) - Álcool etílico (C2H5OH) -Clorofórmio (CHCl3) - Cobre metálico (fio de cobre) – (Cu(s)) - Dicromato de Potássio (K2Cr2O7 0,1M) - Glicose (C6H12O6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M) - Hidróxido de Amônia (NH4OH 1:5) - Hipoclorito de Sódio (NaClO) - Iodeto de Potássio (KI 0,5M) -Nitrato de Prata (AgNO3 1M) - Papel de Alumínio (Al(s)) - Permanganato de Potássio (KMnO4 0,1M) - Sulfato de Cobre (CuSO4 3M) -…

NH 4 OH concentrado  NH 4 OH 6 mol L 1   NaOH 6 mol L 1 Zn(NO 3 ) 2 0,1 mol L 1  Cu(NO 3 ) 2 0,1 mol L 1  CuSO 4 .5H 2 O 2 2.3. Procedimento Lavou-se todas as vidrarias antes do início do procedimento. Para a primeira parte do experimento adicionou-se em um tubo de ensaio 2 mL de K 2 CrO 4 e acrescentou-se, pausadamente, 5 gotas de HCl. Agitou-se a solução. Adicionou-se, sob agitação, gotas de NaOH até alteração do aspecto da solução.…

Pratica 01 Materiais e Regentes : Béquer,pipetas. Cobre Metálico. Provetas. Hidróxido de sódio ( NaOH) 2,0 mol/L-1 Bastão de vidro. Acido sulfúrico ( H2SO4) 5,0 mol/L-1 Lixa. Acido nítrico (HNO3) Placa de petri ou…

REAGENTES - balança analítica; - tubos de ensaios; - vidro de relógio; - bastão de vidro; - proveta graduada; - béquer; - espátula de porcelana; - barras de zinco; - ácido clorídrico (HCl); - hidróxido de amônio (NH4OH); - hidróxido de sódio (NaOH); - sulfato de cobre (CuSO4). EXPERIÊNCIA Nº1 PROCEDIMENTO Primeiramente, adicionamos 80 ml de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), mergulhamos um extremo de barra de zinco na solução e após alguns segundos…

tiocianato de amônio (NH4 SCN) 0,1 mol/L 6) Solução de acido clorídrico (HCL) 30% v/v 7) Solução de acido cloridrico (HCl) 0,1 mol/L 8) Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L 9) Solução de sulfato de sódio (Na2 SO4 ) 0,1 mol/L 10) Solução de cloreto de bário (BaCl 2) 0,1 mol/L 11) Solução de sulfato cúprico (CuSO 4) 0,1 mol/L 12) Água de cal ou de barita (Ca(OH)2 ou Ba(OH)2 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4.1– Colocar alguns cristais de iodo (I2) em um becker…