Naoh E Cuso

são obtidas industrialmente várias substâncias de interesse. Entre elas há substâncias simples, como hidrogênio (H2), flúor (F2), cloro (Cℓ2), metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e alumínio, e substâncias compostas, como hidróxido de sódio (NaOH), hipoclorito de sódio (NaCℓ) e ácido clorídrico (HCℓ). A produção do flúor envolve a eletrólise ígnea do fluoreto de potássio (KF). Flúor gasoso forma-se no ânodo: 2 F → F2 + 2 e. A obtenção de metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio

enumerados . No primeiro tubo, adicionou-se, gota a gota, pequena quantidade da solução de NH4OH 0,5 mol/L. A seguir, adicionou-se maior quantidade de NH4OH ao mesmo tubo. Adicionou-se ao segundo tubo, gota a gota, pequena quantidade de solução de NaOH 0,1 mol/L. 6° Procedimento: Colocou-se 1ml de solução de Iodo em Hexano 0,1% p/v em um tubo de ensaio, adicionou-se em seguida pequeno pedaço de palha de aço ao tubo, agitando-se, observou-se mudança de tonalidade da solução, que ficou incolor.

interpretação dos resultados. As amostras com coloração amarela apresentam um resultado positivo, e as com coloração alaranjado/vermelho tijolo, apresentam um resultado negativo. 2 ACIDEZ MATERIAIS - Solução de Dornic (NaOH, O, 111N) - Fenolftaleína 1 % alcoólico - Amostra de leite UHT e tipo C MÉTODOS Foi pipetado 10ml de amostra em um erlenmeyer de 125ml, em seguida adicionado 2 gotas de fenolftaleína. Para a…

Papel Tornassol 3.2 Reagentes NaOH 8,0 mol/L Solução HNO3 concentrado Solução de H2SO4 6,0 mol/L Etanol Comercial HCl 6,0 mol/L Acetona 4. Procedimento Experimental Pesou-se aproximadamente 0,50 g de cobre metálico em um erlenmeyer e adicionou-se ao metal 2,0 mL de solução de HNO3 concentrado. Foi necessário, adicionar um volume maior da solução de ácido, para que todo o metal fosse consumido. Foi adicionado, gota a gota, uma solução de NaOH 8,0 mol/L, até a solução…

Figura 2: Curvas TG/DTG obtidas para o sulfato de cobre(II) pentahidratado sob atmosfera dinâmica de o nitrogênio comprimido e razão de aquecimento de 10,0 C/min. Abaixo estão representadas as equações que descrevem a termodecomposição do CuSO 4.5H2O. a) CuSO4.5H2O CuSO4.3H2O + 2H2O b) CuSO4.3H2O CuSO4.H2O + 2H2O c) CuSO4.H2O d) 2CuSO4 CuSO4 + H2O CuSO4.CuO + SO3 e) CuSO4.CuO f) 2CuO 2CuO + SO3 Cu2O + ½ O2 Na figura 3 é apresentado o espectro…

(1ª) Pelo menos um dos produtos deve ser mais fraco (menos ionizado ou dissociado) que os reagentes. Exemplo: Uma reação de neutralização ou salificação (ácido + base originado sal + água) entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio: HCl + NaOH →NaCl + H2O Nesse caso, o ácido clorídrico é um ácido muito ionizado e o hidróxido de sódio é uma base muito dissociada, já a água (produto) é uma substância pouco ionizada. (2ª) Pelo menos um dos produtos deve ser mais volátil que os…

200 mL 3) Béquer de 50 mL 4) Bomba de vácuo 5) Bico de Bunsen 6) Centrífuga, etc... Reagentes Utilizados: todos os reagentes utilizados na realização do experimento. Exemplo: 1) Solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L 2) Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO .5H O) 4 2 3) Água destilada (H O) 2 4) Álcool etílico anidro (CH CH OH). 3 2 Procedimento Experimental: consiste em descrever, detalhadamente, o procedimento executado (incluindo-se modificações que…

Fe(s) FeSO4 (aq) + **(s) Mg (s) + HCI (aq) H (g) + MgCI (aq) AI (s) + HCI (aq) AICI + H KSCN (aq) + Fe(NO3)3 (aq) Fe(SCN)3 (aq) + KNO3 (aq) Pb(NO3)2 (aq) + KI (aq) KNO3 (aq) + PbI2 (aq) NaOH (aq) + CuSO (aq) NaSo (aq) + Cu(OH) (aq) CH3 – CH – OH (aq) + H2SO4/KMNO4 (aq) CH3 (aq) – COOH (aq) CONCLUSÃO Com base nos experimentos realizados nesta prática foi observado como a solubilidade de determinada espécie…

ânodo: 2 Cl- → Cl2 + 2e-____ Reação global: 2 Na+ + 2 Cl- → 2 Na + Cl2 Eletrólise Aquosa: nesse caso, fazem parte os íons da substância dissolvida (soluto) e da água. Na eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso são produzidos a soda cáustica (NaOH), o gás hidrogênio (H2) e o gás cloro (Cl2). Note como se dá: Dissociação do NaCl: 2 NaCl- → 2 Na+ + 2 Cl- Autoionização da água: 2 H2O → 2 H+ + 2 OH- Semirreação no cátodo: 2 H+ + 2e- → H2 Semirreação no ânodo: 2 Cl- → Cl2 +…

neutralização do NaOH pelo HCl é considerada de dupla troca, quando em solução aquosa deveria ser considerada como síntese da água, a partir de hidrônio2 e hidroxila. Isso porque a solução aquosa de NaOH é uma solução contendo íons Na + e OH – dissociados e a solução aquosa de HCl é uma solução contendo íons H3O+ e Cl–. Assim sendo, a reação se dá apenas entre hidrônio e hidroxila. Os íons Na+ e Cl– permanecem dissociados. Da mesma forma, a reação de deslocamento entre Zn 0 e CuSO 4…