Naoh E Cuso

Reativo de Molish: alfa naftol a 5% em etanol a 95%. • Reativo de Seliwanoff: 3,5mL de resorcinol 0,5% + 12mL de HCl concentrado + 35mL de água destilada. • Reativo de Benedict: composto por duas soluções: 138,6g de CuSO e 5H2O em H2O destilada; 629g de NaKC4H406, 2H2O e 200g de NaOH em H2O destilada. • Béquer contendo água em ebulição • HCl concentrado 3.2 Métodos Reação de Molish Tubo 1: Pipetar 2mL da solução de glicose 1%. Tubo 2: Pipetar 2mL da solução de sacarose 1%. Tubo…

inorgânicos. 3. MATERIAL Estante para tubo de ensaio; Tubo de ensaio Pipeta de Pasteur Bastão de vidro Espátula Béquer 4. REAGENTES Solução 1% de AgNO3 Solução 1% de NaCl Solução CuSO4 (1 mol/L) Solução de HCl (1 mol/L) Solução de NaOH (1 mol/L) Solução Alcoólica de Fenolftaleína Bicarbonato de Sódio Hidróxido de Amônio 5. PROCEDIMENTO/ METODOLOGIA 5.1 EXPERIMENTO 1 - Foram numerados 02 tubos de ensaio, tubo 01 e tubo 02. No tubo 01 foi acrescentado 3mL de…

obtido na metalurgia, pois sua pureza geralmente não é suficiente para usá-lo como condutor elétrico. Para a obtenção de cobre com pureza superior a 99,5%, é empregado o refino eletrolítico. O procedimento envolve a eletrólise de uma solução aquosa de CuSO₄, utilizando como ânodo (polo positivo) o cobre metalúrgico, que contém impurezas como ferro, zinco, ouro, prata e platina. O esquema ao lado ilustra como, nesse processo, cobre de alta pureza se deposita no cátodo, que também é de…

5 · 10 . –2 5 · 10 . –3 2 · 10 . –2 2 · 10 . 1 2 · 10 . 3 15. Uma solução aquosa de soda cáustica com densidade de 1,220 g/cm (a 20ºC) contém cerca de 20 % 3 em massa de NaOH. 100 cm dessa solução (a 20ºC) foram levados à fervura por algum tem. Após o resfriamento, verificou-se que a % em massa de NaOH, na solução, dobrou. Qual a massa de água perdida pela solução nesse aquecimento? a) b) c) d) e) 5,00 g 6,10 g 12,2 g 50,0 g 61,0 g 16. Certos medicamentos…

sobre um equilíbrio. 3.1. Reação de precipitação Neste primeiro experimento, selecionaram-se três tubos de ensaio (1, 2 e 3) para o acréscimo de 2,0 ml de uma solução de sulfato de cobre II (CuSO 4, de cor azul clara). Em seguida, adicionou-se 2,0 ml de uma solução diluída de hidróxido de sódio (NaOH, incolor, a 0,25M) em todos os tubos. Observou-se o aparecimento de um precipitado de coloração azul (cor mais intensa que a fase líquida). No tubo 2 inseriu-se 2,0 ml de uma…

substância a ser analisada. O solvente de utilização comum é a água; ou no caso de substâncias insolúveis em água, os ácidos. Neste último caso, ocorre a transformação química da substância em um sal solúvel em água. Por exemplo: CuO (S) + H2 SO 4 → CuSO 4 + H2 O Fe(OH) 3 (S) + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O CaCO 3 (S) + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + H2 O + CO 2 (g) (Reação 01) (Reação 02) (Reação 03) Somente as reações que vêm acompanhadas de algum efeito externo encontram aplicação na análise…

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu - DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Mistura é a junção/mistura de várias substâncias e não há alteração dos componentes. Reação química é quando há alteração dos reagentes/componentes. O que é uma…

de 50 mL 4) Bomba de vácuo 5) Bico de Bunsen 6) Centrífuga, etc... 5.2) Reagentes Utilizados: todos os reagentes utilizados na realização do experimento. Exemplo: 1) Solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L 2) Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO .5H O) 4 2 3) Água destilada (H O) 2 4) Álcool etílico anidro (CH CH OH). 3 2 5.3) Procedimento Experimental: consiste em descrever, detalhadamente, o procedimento executado (incluindo-se modificações que tenham

Zn2+ Zn 2+ CÁTIONS Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Nas soluções teremos a dosocorrendo íons, em excesso, À eletrodo medida que a passagem reação vai O de zinco vai se desgastando com eletrodo de cobre terá sua massa aumentada A solução AOsolução de ZnSO de CuSO 4 vai 4 ficando vai ficando mais mais concentrada diluída o passar do tempo de um lado para outro através da ponte salina poderemos fazero as seguintes observações ELÉTRONS PONTE SALINA ÂNIONS CÁTIONS Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn 2+ Zn2+…

apresenta um potencial padrão de +1,24V. 02) Na mesma pilha da alternativa anterior ocorrerá a oxidação da prata com formação de Ag®. 04) A reação 2Ag¡ + Fe£® ë 2Ag® + Fe¡ é espontânea. 08) Uma lâmina de alumínio mergulha em uma solução 1mol/L de CuSO„ apresentará a formação de um depósito de cobre metálico dobre ela. 16) O alumínio (Al¡) é um redutor mais forte do que o ferro (Fe¡). Soma = ( ) 14. (Unb) A constante de Avogadro (e não número de Avogadro) é uma das mais…