Naoh E Cuso

1,0 1,0 (1) g em 1 L: KCl (3,728) [50 µmol L -1]; H 3BO 3 (1,546) [25 µmol L -1]; MnSO 4 . H 2O (0,338) [2 µmol L -1]; ZnSO 4.7H2O (0,575) [2 µmol L -1]; CuSO 4.5H 2O (0,125) [0,5 µmol L -1]; H 2MoO 4 (85% MoO 3) (0,081) [0,5 µmol L -1]. (2) Dissolver 33,2 g de EDTA-2Na em de 200 mL de H 2O destilada. Juntar agitando, 89 mL de NaOH 1mol L -1 (40g L -1); Dissolver separadamente, 24,9g de FeSO 4.7 H 2O em de 200 mL de H 2O destilada e juntar, agitando à solução de EDTA [53,7 µmol…

acetona, hexano, diclorometano), misturas ácidas, básicas ou oxidantes ( água régia, sulfocrômica), conforme: a) Ácido diluídos (HCl, H2SO4, HNO3) – utilizada para a limpeza de contaminação por óxidos, carbonatos, sulfetos. b) Bases diluídas (NaOH ou KOH 0,3M em etanol) – utilizada para a limpeza de contaminação por gorduras. c) Solução sulfocrômica – utilizada para a limpeza de contaminação por gorduras. d) Água régia (3 volumes de HCl + 1 volume HNO3) – utilizada para a limpeza…

papel ou tecido, pois devido ao seu elevado poder desidratante pode causar queimaduras. Líquido incolor e oleoso.  Ácido Acético Glacial (CH3COOH) concentrado = solução semelhante à água, com cheiro característico. BASES  Hidróxido de sódio (NaOH(s)) = sólido branco, solúvel em água, conhecido também como soda cáustica.  Hidróxido de amônio (NH4OH(aq)) concentrado = mistura química formada por um equilíbrio entre as moléculas de NH4OH e NH3 (gasoso). Libera vapores,…

solução aquosa padronizada de hidróxido de sódio, NaOH, 0,1 mol / L e titule até o aparecimento de uma coloração rósea, segundo equação (5). Anote o volume gasto na titulação. 24 NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) equação (5) PARTE 2: Análise Qualitativa Verificação da alcalinidade da cal viva. 1. Enumere os tubos de ensaio de 1 a 4. 2. Adicione 1 mL de água destilada ao tubo 1; 1 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH 0,1 mol / L ao tubo 2 e 0,5 mL de…

Pipetas de Pasteur Solução de NH4SCN a 0,5% Cloreto de amônio, NH4Cl (s) Espátula metálica Solução de K2Cr2O7 a 0,5%       Tiocianato de amônio, NH4SCN (s) Água destilada Solução de K2CrO4 a 1% Estante para tubos de ensaio Solução de NaOH a 1% 4 Tubos de ensaio grandes 1 Equilíbrio Fe3+ / Fe(SCN)3 : Rotule os 04 tubos de ensaio e em cada um deles adicione 2 mL da solução de FeCl 3, 2 mL da solução de NH4SCN e coloque 06 mL de água. Agite e anote a cor resultante da…

insolúveis aumenta [H +], diminui [OH-] dissolve carbonatos, cromatos e hidróxidos insolúveis dissolve sulfetos insolúveis por oxidação do íon S 2destrói complexos de OH- e NH3 bom agente oxidante quando quente aumenta [OH -], diminui [H+] HNO3 6M NaOH 6 M forma complexos hidroxo precipita hidróxidos insolúveis aumenta [NH 3], aumenta [OH-], diminui [H +] NH3 6M precipita hidróxidos insolúveis forma complexos de NH3 forma um tampão básico com NH4+ 26 2. ANÁLISE DE…

Qual é sua temperatura, na escala Celsius? 15. O tungstênio, usado como filamento em lâmpadas, tem um ponto de ebulição de 5927°C. Qual o seu ponto de ebulição expresso em graus Kelvin? 16. Dê a nomenclatura sistemática às seguintes substâncias: NH3 NaOH Ca(OH)2 CH3CH2OH CaBr2 NH4NO3 HCl H2CO3 SO2 17. Dê a definição de matéria. 18. Defina substância pura e mistura, mistura homogênea e heterogênea. 19. Explique como as observações de Faraday sobre a eletrólise indicaram que a carga…

sua temperatura, na escala Celsius? 15. O tungstênio, usado como filamento em lâmpadas, tem um ponto de ebulição de 5927°C. Qual o seu ponto de ebulição expresso em graus Kelvin? 16. Dê a nomenclatura sistemática às seguintes substâncias: NH3 NaOH Ca(OH)2 CH3CH2OH CaBr2 NH4NO3 HCl H2CO3 SO 2 17. Dê a definição de matéria. 18. Defina substância pura e mistura, mistura homogênea e heterogênea. 19. Explique como as observações de Faraday sobre a eletrólise indicaram que a…

estabilizar a balança. Pressionar [T/F Prog] para zerar a balança. Colocar o papel acetinado no centro do prato da balança e pressionar novamente [T/F Prog] para tarar. 6. Transferir cuidadosamente, com o auxilio de uma espátula, pequenas porções do sal CuSO 4 até obter a massa de 1,000g ou próximo disso e lentamente, fechar a porta da balança. 7. Anotar o valor. 8. Apertar a tecla [L/D] para desligar a balança. 9. Retirar o papel dobrar e guardar (para próxima aula), identificando no…

em 100 mL de solução 0,2 mol/L de Al2(SO4)3. 5) Que quantidade de HNO3 12 mol/L deve ser usado para produzir 600 mL de HNO3 2,5 mol/L? 6) Que volume de uma solução de NaOH 1,5 mol/L deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la 1,8 mol/L? 7) Calcular a concentração de uma solução 4%m/v de NaOH em mol/L. 8) Qual a concentração, em % m/v, de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) contendo 15 g em 400 mL de solução. 9) Um comprimido antiácido contém…