Naoh E Cuso

Barrilha Ajuste de pH Gás carbônico Gás carbônico Ajuste de pH Orto-polifosfato de sódio Ortopolifosfato de sódio Controle de corrosão e sequestrante Ortofosfato monosôdico Fosfato de sódio -- - Controle de corrosào --- C,O (1305-78-8) NaOH (1310-72-2) H 2 S0 4 (7664-93-9) HCI Na2C03 CO, (124-38-9) Variável NaH 2PO. (7558-80-7) 56,0 Método C (ver 9.4) Metais b, radionuclideos c, fluoreto, dioxinas e furanos c 40,1 Método B (ver 9.3) Método O (ver 9.5) Metais b…

estão limpas; • Ao preparar soluções de ácidos fortes (sulfúrico, clorídrico, nítrico, etc.), deve-se verter o ácido sobre a água, nunca o contrário pois provoca reação exotérmica violenta; • Deve-se ter precaução ao preparar soluções alcalinas (NaOH, KOH, etc.), pois a reação é exotérmica e corrosiva. Mantenha o frasco em banho de gelo e não aspire os gases desprendidos; • Quando preparar soluções alcoólicas, o álcool e água devem ser medidos separadamente e depois reunidos,…

+ CaBr2 → CaCl2 + Br2 2.4. Reações de Dupla Troca Quando duas substâncias compostas reagem, produzindo duas novas substâncias compostas. Genericamente temos: Exemplos NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 Na2S + 2 HNO3 → H2S + 2 NaNO3 Al(NO3)3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaNO3 3. Ocorrência das Reações O simples contato entre as substâncias reagentes num sistema não é a condição exclusiva para que uma reação quimica ocorra. Sem dúvida, é necessário que haja contato entre os reagentes, mas…

bicos Placas de microanálise(*) Proveta de 10 mL Suporte para tubos de ensaio Tubos de ensaio Vareta de vidro Unidades 1 vários 1 1 vários 1 1 1 1 mínimo 9 x 1 1 (*) - se a opção for a técnica de microanálise Reagentes: Base forte (por exemplo NaOH), solução diluída de sulfato de cobre (II) (o grau de diluição depende do teor em amoníaco das amostras), reagente de Nessler, amónia, diversos sais de amónio, papel vermelho de tornesol, adubos, limpa-vidros, produtos de limpeza…

despejados em um béquer contendo 250mL de água sob agitação e aquecimento, adicionou-se 12mL de glicerina e 1,4mL de HCl. Após 30min de aquecimento a solução apresentou bolhas no fundo. Após isso, acelerou-se a agitação por 15min. Foram adicionadas gotas de NaOH e utilizado um pHmetro até indicar solução neutra. Posteriormente, transferiu-se a solução para uma placa de petri levada para a estufa por 24h. Para os testes: OBJETIVO Testar a resistência de biopolímero para comparação ao…

as propriedades de uma solução tampão, por comparação com água pura: Preparar uma solução tampão, uma solução HCl, uma solução NaOH (em frascos com conta-gotas). Colocar a solução tampão num disco de Petri, com uma gota de indicador alaranjado de metilo e outra de azul de bromotimol. Num outro disco de Petri, colocar água com os 2 indicadores. Usando as soluções de NaOH e HCl, demonstrar as propriedades da solução tampão. [http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/demosheets/17.4.html]…

Fontes de micromineirais (na matéria natural). Fontes de cobalto Carbonato de cobalto (CoCO3) Sulfato de cobalto (COSo4 H20) Sulfato de cobalto (COSo4 7 H20) Fontes de cobre Carbonato de cobre (CuCO3Cu(OH)2) Óxido de cobre (CuO) Sulfato de cobre (CuSO H2O) Sulfato de cobre (CuSO4 5 H2O) Fontes de ferro Carbonato de ferro (FeCO3) Sulfato ferroso (FeSO4 H2O) Sulfato ferroso (FeSO4 7 H2O) Fontes de iodo Iodato de cálcio (Ca(IO3)2) Iodeto de cobre (CuI2) Iodeto de potássio (KIO3) Iodeto de potássio

redox) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (equação total) b) Oxidação do zinco em solução de sulfato de cobre Figura 2 – Oxidação do zinco pelo sulfato de cobre. lâmpada Barra de magnésio Fio de cobre Solução de HSO, 3M Cu Barra de zinco Zn Solução de CuSo Reações envolvidas: Zn0 Zn +2 + 2 e- (equação de oxidação) Cu +2 + 2 e- Cu0 (equação de redução) +2 + Cu0 (equação de oxi-redução) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu0 (equação total) c) Oxidação do zinco em solução de ácido clorídrico…

periódica é para ser consultada! Capitulo_01 Aplique o que aprendeu m soluto Vsolução 7 NaCl(aq) C = 9,0 g/L Resolva em seu caderno 6. Que volume da solução da questão 4 contém 9,52 g de soluto? 7. No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: NaOH (aq) C ϭ 60 g/dm3 a) Qual o solvente e qual o soluto? b) Qual a massa de soluto em 500 cm3 dessa solução? c) Que volume de solução, em mL, contém 15 g de soluto? 8. Por evaporação e purificação, um litro de água do mar fornece 27 g de…

Conta-gotas Síntese e caracterização do [Cu(NH3)4]SO4.H2O 17 13. Recipiente para banho de gelo 14. Pisseta 15. Gelo 16. Frascos para guardar o produto REAGENTES E INDICADORES 1. CuSO4.5H2O p.a. 2. NH3 concentrada 3. Etanol p.a. 4. Solução 1,0 mol L-1 de NaOH 5. Solução 0,1 mol L-1 de AgNO3 6. Solução 0,1 mol L-1 de BaCl2 7. Solução 0,1 mol L-1 de K4[Fe(CN)6] 8. Papel de tornassol vermelho 9. Papel de tornassol azul PROCEDIMENTO DA SÍNTESE 1. Em um béquer de 100 mL, medir 2,54g de…