Naoh E Cuso

H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2(g) ↑ Outras reações Comportando-se como um ácido, reage com a maioria das bases resultando no sulfato correspondente. Por exemplo, o sulfato de cobre (II) é preparado pela reação com óxido de cobre (II): CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O Ponto de fusão e ebulição do acido sulfúrico Ponto de Fusão é de 10,4° C Acima de 290ºC (ponto de ebulição) o ácido sulfúrico se decompõe em trióxido de enxofre e água. Reage com carbonatos para gerar dióxido de carbono, reage com

seguida, coloque o vidro de relógio no prato da balança, acione o cronômetro, e faça leituras a cada 2 min por um tempo total de 50 min. e) Determine a cinética da reação com relação a formação do sal hidratado, ou seja, da variação da massa de CuSO 45H2O formada em função do tempo: CuSO4(s) + 5H2O(g)  branco-acizentada CuSO45H2O(s) Azul 5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS • Ver referências gerais de cinética química na última página da apostila. 10 PRÁTICA 4.…

10/09/2014 Funções Inorgânicas 50 Bases 10/09/2014 Funções Inorgânicas 51 Conceito de Arrhenius: Bases.  Bases: é toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único tipo de ânions OH-. Ex.: NaOH  Na+ + OHNomenclatura: 10/09/2014 Funções Inorgânicas 52 Compostos Inorgânicos: Ácidos e Bases  Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes eletrovalências (cargas), acrescenta-se ao final do nome, em…

(Na2S2O3) 0,1 mol/L Ácido Nítrico (HNO3) 1,0 mol/L Soluções 0,1 mol/L NaOH Na2Cr2O7 NaCl HCl KOH Na2CO3 KNO3 HNO3 KH2PO4 Na2C2O4 AgNO3 H2SO4 FeSO4 Ferricianeto de potássio (K3Fe(CN)6) Fenolftaleina 0,1 % Ágar-ágar Fita de magnésio Fio de cobre Água destilada Tubos de Ensaio Pregos Bico de Bunsen Placa Petri Alicate Béquer Bureta Suporte universal e garras Pipeta Proveta Bastão de Vidro Fenolftaleína Alaranjado de metila -1 HCl 0,1 mol.L NaOH (molaridade desconhecida) Na2CO3 Água…

Nítrico (HNO3) 1,0 mol/L Soluções 0,1 mol/L NaOH Na2Cr2O7 NaCl HCl KOH Na2CO3 KNO3 HNO3 KH2PO4 Na2C2O4 AgNO3 H2SO4 FeSO4 Ferricianeto de potássio (K3Fe(CN)6) Fenolftaleina 0,1 % Ágar-ágar Fita de magnésio Fio de cobre Água destilada Tubos de Ensaio Pregos Bico de Bunsen Placa Petri Alicate Béquer Bureta Suporte universal e garras Pipeta Proveta Bastão de Vidro Fenolftaleína Alaranjado de metila -1 HCl 0,1 mol.L NaOH (molaridade desconhecida) Na2CO3…

volume de solução necessária para fornecer: a) 2,5 g de Na2SO4 a 2 mol (mol = 142) R.: 0,0088 dm3 = 8,8 cm3 b) Dispõe-se de uma solução padrão de hidróxido de sódio 4 M (mol = 40). Quanto desta solução deve ser tomada para obter 17 gramas de NaOH? R.:106,25 cm3 4. Soro fisiológico é uma solução salina de NaCl (MF = 58,5) de concentração 0,15 M. Quantos gramas de NaCl são necessários para preparar 5 litros desta solução? R.: 43,88 gramas 5. Determinando-se zinco (Zn) em…

.....................................13 Determinação da Capacidade Calorífica de um Frasco Dewar Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq) 4. Termoquímica III........................................................................................ 15 Determinação do Calor de Dissolução do NaOH (s) Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (s) 5. Termoquímica IV.........................................................................................18 Verificação Experimental

proveniente de HCl e NH OH. 3 2 3 2 4 4 Al (SO ) : proveniente de Al(OH) e H SO . Sal Básico: São aqueles que apresentam um cátion diferente de H+, pelo menos um OH- e um ânion diferente de OH-. Exemplos: 4+ 3 4 3 Na PO : proveniente de NaOH e H PO 3 3 2 2 3 3 Mg (BO ) : proveniente de Mg(OH) e H BO . 2 2 CaF : proveniente de Ca(OH) e HF. Sal Duplo: São aqueles que apresentam 2 cátions diferentes de H+ e entre si mais um ânion…

ficando o 2 Cl - - 2 e - Cl 2 A solução final apresenta caráter básico, devido à formação do NaOH. A reação global que ocorre é: 2 Na Cl A eletrólise é AQUOSA quando o eletrólito se encontra dissolvido na ÁGUA. Na eletrólise aquosa teremos a presença de dois cátions e dois ânions. Neste caso teremos que observar a ordem de descarga dos íons. PÓLO POSITIVO: + 2 H 2O H 2 + Cl 2 + 2 NaOH Eletrólise aquosa do CuSO4 + GERADOR elétrons oxigenados e fluoreto. PÓLO…

descarga o íon Cl –, ficando o – íon OH na solução. 2 Cl - - 2 e - Cl 2 A solução final apresenta caráter básico, devido à formação do NaOH. A reação global que ocorre é: Na eletrólise aquosa teremos a presença de dois 2 Na Cl cátions e dois ânions. Neste caso teremos que observar a ordem de + 2 H 2O H 2 + Cl 2 + 2 NaOH Eletrólise aquosa do CuSO4 descarga dos íons. PÓLO POSITIVO: - + GERADOR oxigenados e fluoreto. elétrons elétrons A…