compostos inorganicos

Compostos Inorgânicos

Sumário
 Ácidos;
 Bases;
 Óxidos;
 Sais;
 Reações químicas
 Conclusão;
 Bibliografia;
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Funções Inorgânicas

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Objetivo
 Proporcionar conhecimentos sobre as ligações químicas e geometria molecular em compostos inorgânicos.

 Aplicação dos conceitos de termodinâmica química, de ácido-base e de oxidação-redução à previsão da

reatividade e estabilidade de compostos inorgânicos.
 Estudar a acidez e a basicidade de cada substâncias;

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Introdução
 Os

compostos

inorgânicos

fazem

parte

dos

alimentos: tanto na sua composição como na sua

conservação, nos medicamentos, nos materiais elétricos-eletrônicos, por isso, como engenheiros é

importante estudarmos esse assunto.
 Aprimoramentos dos nossos conhecimentos. “É

tempo do conhecimento”
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A Escala de pH e pOH
 A soma do pH e do pOH dá 14 e a escala de pH é geralmente feita numa faixa numérica que vai de 0 a 14.
Quanto menor o pH, mais ácida é a solução.

pH  pOH  14
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A Escala de pH e pOH

Bicarbonato Sódio

8,4

Café
Cerveja

denominado muriático 10/09/2014

de

é ácido 6,4

Leite de Magnésia

impuro

7,4

Leite

Quando

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Lágrima

O estômago secreta o HCl.

5

10

Limpa forno

14

Saliva

6,8

Suco gástrico

2

Suco de limão

2,4

Vinagre

2,4
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Meios Neutros, Ácidos e Básicos:
 Como dissemos logo no começo, um meio ácido é aquele que possui maior quantidade de íons H+ dissociados e o meio básico é o que possui a maior quantia de íons OH- dissociados.
Ora, um meio neutro só pode ser aquele em que as

quantidades de íons H+ e OH- dissociados são iguais.

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Ácidos e Bases

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Ácidos e Bases

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