Naoh E Cuso

redox) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (equação total) b) Oxidação do zinco em solução de sulfato de cobre Figura 2 – Oxidação do zinco pelo sulfato de cobre. lâmpada Barra de magnésio Fio de cobre Solução de HSO, 3M Cu Barra de zinco Zn Solução de CuSo Apostila de corrosão 5 Reações envolvidas: Zn +2 + 2 e- (equação de oxidação) Cu0 (equação de redução) Zn +2 + Cu0 (equação de oxi-redução) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu0 (equação total) c) Oxidação do zinco em solução de ácido…

filtro Pinça metálica de bicos Material e equipamento Placas de microanálise(*) Proveta de 10 mL Suporte para tubos de ensaio Tubos de ensaio Vareta de vidro (*) - se a opção for a técnica de microanálise Reagentes Base forte (por exemplo NaOH), solução diluída de sulfato de cobre (II) (o grau de diluição depende do teor em amoníaco das amostras), reagente de Nessler, amónia, diversos sais de amónio, papel vermelho de tornesol, adubos, limpa-vidros, produtos de limpeza…

Elemento Grande Pequena MnSO 4 0 , MnCO 3 0 Mn Mn 2+ Fe Fe 3+ , Fe(OH) 2+ , Fe(OH) 2 + , Fe(OH) 4 , Fe 2+ - 2+ Zn Zn , ZnOH Cu Cu-MOS B H 3 BO 3 , B(OH) 4 FeSO 4 , Fe-MOS ZnSO 4 0 + Cu 2+ , CuOH + , CuSO 4 0 - B-MOS MOS – matéria orgânica do solo. Fonte : Adaptado de Camargo et al. (2001). A concentração total do elemento em solução (soma dos íons livres mais os complexados) é determinada usando técnicas de espectrometria,…

1 1195 16.75 45.1 27.9 0 114 7.77 650 6.55 10.2 7.6 1244 14.3 1875 18.7 1530 182.54 -22500 22.4 1520 1780 1890 1083 1236 1130 Mo Mo Mo MoO2 MoO3 MoO3 MoS2 N2 N2 NH3 Na Na2O NaOH Na2S Nb NbO NbO2 Nb2O5 Nb2C NbC Ni NiO NiO NiO NiO O2 O P P2O5 Pb PbO PbO PbS PbSO4 Pt S(ortorrombico S(monoclínico) S S S S2 Sn(Branco) Sn(Cinza) SO S L G S S L S G G G S S S S S S S…

K 1 l iii.) Vsl = msl ρ sl 175 kg 1000 L = 123.8 L 3 1415 kg / m m3 iv.) mc = x c msl = 0.316 kg crystals / kg slurry 175 kg slurry = 55.3 kg crystals v.) mCuSO 4 = b gb g 55.3 kg CuSO 4 ⋅ 5H 2 O 1 kmol 1 kmol CuSO 4 159.6 kg = 35.4 kg CuSO 4 249 kg 1 kmol CuSO 4 ⋅ 5H 2 O 1 kmol vi.) ml = 1 − x c msl = 0.684 kg liquid / kg slurry 175 kg slurry = 120 kg liquid solution vii.) d. h(m) ρ l(kg/m^3) ρ c(kg/m^3) ΔP(Pa) xc ρ sl(kg/m^3) 0.2 1200 2300 2353.58 0…

K 1 l iii.) Vsl = msl ρ sl 175 kg 1000 L = 123.8 L 3 1415 kg / m m3 iv.) mc = x c msl = 0.316 kg crystals / kg slurry 175 kg slurry = 55.3 kg crystals v.) mCuSO 4 = b gb g 55.3 kg CuSO 4 ⋅ 5H 2 O 1 kmol 1 kmol CuSO 4 159.6 kg = 35.4 kg CuSO 4 249 kg 1 kmol CuSO 4 ⋅ 5H 2 O 1 kmol vi.) ml = 1 − x c msl = 0.684 kg liquid / kg slurry 175 kg slurry = 120 kg liquid solution vii.) d. h(m) ρ l(kg/m^3) ρ c(kg/m^3) ΔP(Pa) xc ρ sl(kg/m^3) 0.2 1200 2300 2353.58 0…

de 0,1 a 0,4 mg/L, embora alguns resistam até 10 mg/L em condições experimentais. e) Cobre (Cu) O cobre tem vários usos, como na fabricação de tubos, válvulas, acessórios para banheiro e está presente em ligas e revestimentos. Na forma de sulfato (CuSO 4.5H2O) é usado como algicida. As fontes de cobre para o meio ambiente incluem minas de cobre ou de outros metais, corrosão de tubulações de latão por águas ácidas, efluentes de estações de tratamento de esgotos, usa de compostos de cobre…

(ácido). Sobre esses produtos, responda ao que se pede. a) O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético em concentrações que podem variar de 4 a 6%. Em soluções aquosas, existe o seguinte equilíbrio químico: Qual substância você usaria (HCl ou NaOH) para aumentar a concentração de ácido acético nessa solução? Explique. b) Calcule o pH do vinagre, a 25ºC, sabendo-se que a concentração hidroxiliônica, [OH ], nesse -11 produto, é 1,0 x 10 mol/L. c) O hidróxido de amônio é…

possibilidade de uma reação de redox processar-se espontaneamente. Exemplos I - Reações de deslocamento entre Metais e Sais a) Introduzindo-se uma lâmina de zinco em uma solução de sulfato de cobre (azul) pode-se prever que ocorrerá a reação: Zn + --> CuSO. ZnSO. + Cu ou ionicamente: Ou simplificando o ânion SO.- 2 que não participa direlamente da reação, resulla: 2e ~ Zn + -0,763V Cu 2+ ~ Zn 2+ + Cu 0,337V pois o potencial de redução do zinco é inferior ao do…

← H 2 → -0,153 (Cobre) 0,153 Cu 2 + + e − ← C u + → -0,222 (Prata Cloreto de Prata)* AgCl + e − ← A g + Cl − 0,222 − → − -0,241 (Calomelano sat.(SCE))* Hg 2 Cl 2 + 2 e ← 2 Hg + 2 Cl 0,241 2− − → -0,318 (Cobre/Sul. de cobre (CSE)* CuSO 4 + 2 e ← Cu + SO 4 0,318 -0,337 (Cobre) 0,337 Cu + 2 e Cu → O 2 + 2 H 2 O + 4 e − ← 4 OH − -0,401 (Água aerada p/pH = 14) 0,401 − → Hg 2 SO 4 + 2 e ← Hg + SO 4−2 -0.615 (Mercúrio/Sulfato de Hg)* 0,615 Fe + e Fe -0,771 (Ferro)