relatorio

Pratica 01
Materiais e Regentes :
Béquer,pipetas. Cobre Metálico.
Provetas. Hidróxido de sódio ( NaOH) 2,0 mol/L-1
Bastão de vidro. Acido sulfúrico ( H2SO4) 5,0 mol/L-1
Lixa. Acido nítrico (HNO3)
Placa de petri ou vidro de relógio.
Tripé e tela de amianto.
Bico de Bunsen e Fósforo.

Parte Experimental:

1. Pesar o cobre 2,19g de cobre metálico.
2. Lixar a superfície do cobre
3. Coloque o cobre metálico no béquer, adicione 2,5 ml de ácido nítrico concentrado (medir em proveta), tampe e leve o conjunto para a capela e observe a formação do gás.
4. Retire o béquer da capela e adicione cuidadosamente ao seu conteúdo 25 ml de solução de NaOH mol/L-1 para precipita o cobre metálico.
5. Foi aquecida a solução ate o ponto de ebulição.
6. Deixe o conteúdo decantar e verta ( derramar ) o liquido sobrenadante na pia (cuidado para não derramar a parte sólida).

7. Foi adicionado lentamente a solução de H2SO 5,0 mol/L-1 ao conteúdo do béquer agitando sempre ( bastão de vidro), até a transformação total e foi observado que a solução obteve uma cor azul.

Resultados e Discussões:

1. Inicialmente ocorre-se a pesagem do cobre e adiciona-se o ácido nítrico. Ocorrendo a oxidação do cobre através do ácido, liberando dióxido de azoto, de cor acastanhada.

Cu(S)+4HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq)+2H2O(l)+2NO2(g)

2. A esta solução foram adicionados hidróxido de sódio, até que a solução tornou-se básica, ocorrendo à precipitação do cobre (de cor azul).

Cu(NO3)2(aq)+2NaOH(aq) Cu(OH)2(s)+2NaNO3(aq)

3. Ao aquecer a solução anterior o mesmo se decompõe dando origem a um precipitado preto que seria o óxido de cobre.

Cu(OH)2(s)->CuO(s) CuO(s)+H2O(l)

4. Ao