EQUILÍBRIOS DE PRECIPITAÇÃO E DISSOLUÇÃO DE COMPOSTOS POUCO SOLÚVEIS

EQUILÍBRIOS DE PRECIPITAÇÃO E DISSOLUÇÃO DE COMPOSTOS POUCO SOLÚVEIS

21/03/2013

1.OBJETIVOS
Geral
-Interpretar a dissolução de compostos pouco solúveis devido à formação de espécies solúveis e mais estáveis.
Específicos
-Reconhecer a formação e dissolução de um precipitado.
-Prever a dissolução de um precipitado na presença de uma espécie que conduz a formação de compostos solúveis e mais estáveis.
-Estabelecer a relação entre produto de solubilidade e a constante de dissociação da espécie formada
2.RESULTADOS
Tabela 1. Equacionar os equilíbrios envolvendo simultaneamente, reações de precipitação, de complexação e/ou formação de ácidos e bases fracas. Fazer os cálculos estequiométricos envolvendo produto de solubilidade, constante de dissociação e/ou formação de complexo determinando a constante de equilíbrio simultâneo.
Item
Observações, equações químicas e cálculos
1
Turvação/precipitado branco
AgNO₃⁺(aq)+NaCl(aq)↔AgCl(s)+Na(NO)₃(aq)

Adição de NH₃
Solubiliza formando complexo entre prata e amônia (incolor)
Ag⁺(aq)+2NH₃(aq)↔Ag(NH₃)₂⁺(aq)

2
Amarelo com precipitado
Pb(NO₃)₂(aq)+K₂CrO₄(aq)↔2KNO₃(aq)+PbCrO₄(s)

Adição de NH₃
Laranja com precipitado, apenas ocorre mudança de pH e cromato passa a dicromato.

Adição de NaOH
Amarelo sem precipitado. Houve alteração o precipitado se desfez e formou um complexo.
PbCrO₄(s)+2Na

3
Azul claro com precipitado (esbranquiçado)
CuSO₄(aq)+2NaOH(aq)↔Cu(OH)₂(s)+Na₂SO₄(aq)

Adição de NaOH
Azul com precipitado (turvo, não formou complexo).
CuSO₄(aq)+2NaOH(aq)↔Cu(OH)₂(s)+Na₂SO₄(aq)

Adição de NH₃
Azul escuro sem precipitado (solubiliza, forma complexo).
Cu(OH)₂(s)+4NH₃(aq)↔Cu(NH₃)₄⁺²(aq)+2OH⁻(aq)
4
Tubo 1- Houve a formação de muito precipitado de coloração branca.
CaCl₂(aq)+Na₂CO₃(aq)↔CaCO₃(s)+2NaCl(aq)

Tubo 2- Formou bastante precipitado branco.
BaCl₂(aq)+Na₂CO₃(aq)↔BaCO₃(s)+2NaCl(aq)

Tubo 3- Não se notou a formação de precipitado