Relatorio de equílibrio de solubilidade - química analitica

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia
DQE - CAMPUS DE JEQUIÉ

Relatório Nº 05 - Química Analítica I 2010.1

Equilíbrio de solubilidade - ensaios de precipitação e solubilidade

xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx1* (IC), xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx1 (PQ).

1Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia, Departamento de Química e Exatas, Av. José Moreira Sobrinho s/n , 45206-19, Jequié-Ba
*[e-mail]
Palavras Chave: equilíbrio, solubilidade, precipitado.

RESUMO

Neste trabalho foi possível observar,

OBJETIVOS

Verificar o equilíbrio de solubilidade bem como as precipitações das reações, utilizando o princípio de Le Chatelier.

INTRODUÇÃO

Um outro tipo de equilíbrio em solução, é o de dissolução e precipitação de substâncias pouco solúveis. Estes processos são exemplos de equilíbrios heterogêneos, pois envolvem mais do que uma fase. Equilíbrios deste tipo são frequentemente, observados quer em processos industriais quer no nosso cotidiano. Por exemplo, as estalactites e estalagmites das grutas, não são mais do que equilíbrios de solubilidade entre os depósitos subterrâneos, constituídos essencialmente por carbonato de cálcio (CaCO3), e as águas naturais, como por exemplo, a água da chuva; um outro exemplo é o sulfato de bário (BaSO4), sal insolúvel e opaco aos raios X, que é usado em meios de diagnóstico de problemas do tubo digestivo e glândulas anexas. Define-se solubilidade como a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura, e é representada por S. Na ausência de indicações contrárias, admite-se que o solvente é a água e a temperatura é de 25°C. Com base nesta definição, para um determinado solvente e temperatura, podemos classificar as soluções em: • solução saturada - é aquela que contém a quantidade máxima de soluto que é capaz de dissolver; • solução insaturada - é aquela que contém menos soluto do que aquele que é