Etica

1-Sabendo que a solubilidade do cromato de prata – Ag2CrO4 – é de 2,5x10-2 g/L, a determinada temperatura, calcular o seu produto de solubilidade nessa temperatura. R=1,7x10-12M

2-Determinar a solubilidade (em mol/L) do sulfeto de prata (Ag2S) a certa temperatura, sabendo que o produto de solubilidade nessa temperatura é 1,6x10-48.

3-Em um béquer foram misturadas soluções aquosas de cloreto de potássio, sulfato de sódio e nitrato de prata, ocorrendo, então, a formação de um precipitado branco, que se depositou no fundo de um béquer. A análise da solução sobrenadante revelou as seguintes concentrações: [Ag+]=1,0x10-3M; [SO4-2]=1,0X10-1M e [Cl-]=1,6X10-7M. De que é constituído o sólido formado? Justifique com cálculos.
|C|Produto de solubilidade |Cor |
|o| | |
|m| | |
|p| | |
|o| | |
|s| | |
|t| | |
|o| | |
|D|Cloreto de prata – AgCl |1,6X10-10 |Branca |
|a| | | |
|d| | | |
|o| | | |
|s| | | |
| |Sulfato de prata – Ag2SO4 |1,4X10-5 |Branca |

Note que para o sulfato de prata , o Ks não é alcançado (1,4x10-5), indicando que a presença de íons Ag+ e Cl- é a máxima possível na solução. Então, se houver formação de precipitado, este será de cloreto de prata.

4- Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2, tem pH=10 a 25O C. Qual o produto de solubilidade do X(OH)2?

5- Determinação do Quociente de Reacção (Q)

Considere-se a mistura de 200 ml de uma solução aquosa 0,10 mol/dm3