1ºserie de quimica

UNIVERSIDADE NOVA DE LISBOA
Faculdade de Ciências e Tecnologia
Departamento de Química
QUÍMICA B

Série de problemas nº1
29 de Setembro a 3 de Outubro de 2014
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Esta série deverá ser resolvida antes da aula teórico-prática.
Resolva e leve para a aula teórico-prática a série resolvida.
TODOS OS PROBLEMAS NAS AULAS TP SERÃO RESOLVIDOS NO QUADRO
PELOS ALUNOS.
Se necessário para a resolução recorra ao livro adoptado.
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1) Diga qual a configuração electrónica para os átomos gasosos com os seguintes números atómico (Z) no seu estado fundamental.
Consulte a tabela periódica e diga
i.
Em que grupo e período se inserem os elementos representados ii. O nome do elemento e o símbolo químico. iii. O composto no estado elementar em que estado físico se encontra (para isso consulte a tabela periódica)

a) Z= 4
Resp:

b) Z= 15
Resp:

c) Z= 27
Resp:

d) Z = 38
Resp:

2) Defina com dois exemplos os seguintes termos:
a) metais alcalinos
b) metais alcalino-terrosos
c) halogénios
d) isótopos presentes na natureza
e) uma molécula diatómica
f) uma molécula poliatómica com átomos do mesmo elemento.

g) uma molécula poliatómica com átomos de elementos diferentes
h) um catião
i) um anião com carga -2.
Resp.

3) Quais as fórmulas empíricas dos seguintes compostos:
a) C2N2
b) C6H6
c) B2H6
d) K2Cr2O7
Resp.

4) Calcule a quantidade de substância (em moles) e a massa (em gramas) de sódio existentes em 0,53 g de Na2CO3.
Resp.

5) O aspartame, C14H18N2O5, é um conhecido adoçante.
a) Calcule a percentagem em massa de cada um dos elementos constituintes.
b) Calcule o número de moléculas existentes em 1,0 mg de aspartame.
NA = 6,022x1023 mol-1
Resp:

6) O etileno, C2H4, reage com o oxigénio de acordo com C2H4 + O2 → CO2 + H2O.
Quantos gramas de CO2 e de H2O se obtêm ao fazer reagir 1,93 g de