Relatório de ácido e bases

Procedimentos:

1. Pesamos em um copo plástico 1,5g de bicarbonato de sódio
(NaHCO₃), depois acrescentamos tudo do copo em um béquer de 100mL contendo aproximadamente 10mL de ácido clorídrico (HCl), logo houve reação química, que pôde ser observada por todos, foi quando o líquido ‘’borbulhar’’

Equação da reação: NaHCO ₃ + HCl -> NaCl + CO₂ + H₂O

2- Em um béquer de 50mL e também usando uma proveta,colocamos 10mL da solução de iodeto de potássio (Kl).Com outra proveta,adicionamos devagar e agitando aproximadamente 10mL da solução de nitrato de chumbo II [PB(NO₃)₂].
Após isso o deixamos em repouso e observando atentamente que ocorreu uma precipitação na solução.

Equação da reação: Kl + PB(NO₃)₂ -> Pb I₂↓ + 2KNO₃

3-Fizemos três bolinhas com esponja de aço e mergulhamos elas em um béquer de 250mL,que continha 100mL da solução de sulfato de cobre pentaidratado (CuSO₄.5H₂O).Depois de um tempo,observamos que a esponja de aço foi ficando cor de rosa e se tornando um cobre metálico.

Equação da reação: CuSO₄ + Fe ↔ Fe₂(SO₄) + Cu

4-Em um tubo de ensaio,colocamos aproximadamente 5mL da solução de hidróxido de sódio (NaOH) e utilizando um conta-gotas,inserimos 4 gotas de fenolftaleína,neste ponto ocorreu uma reação que não pode ser vista,pois o pH das substâncias foram igualados.Acrescentamos depois com uma pipeta graduada,de gota a gota e agitando,a solução de ácido clorídrico (HCl),deste ponto em diante percebos que houve uma reação,porque o ácido clorídrico (HCl) deixou a solução rosa. Para que a solução mudasse de cor,foi necessários 10mL de HCl.

Equação da reação: NaOH + HCl ↔ NaCl + H₂O pH ~ 7,0