Quimica inorganica

Universidade Federal do Rio Grande do Norte
Centro de ciências exatas e da terra
Departamento de Química
Química inorgânica experimental

Experimento III: Sistemas e reações químicas

Natal-RN
Maio de 2011
Objetivos
Desenvolvimento teórico
As reações químicas ocorrem quando os átomos se reagrupam entre substâncias de um mesmo sistema. Através desta temos informações qualitativas e quantitativas. Uma equação química representa uma reação descrevendo o que ocorre quando os reagentes são misturados. Conhecendo as fórmulas dos reagentes e dos produtos, podemos escrever uma reação.
Alguns fatores evidenciam a ocorrência de uma reação química. Esses fatores são diferenças perceptivas e significativas entre o estado final e inicial da reação. Podemos usar alguns critérios qualitativos para observar essas mudanças. Exemplo: formação de produtos gasosos( há borbulhamento da solução), formação de precipitado(produto sólido insolúvel decorrente de um excedente do soluto tornando-o não completamente solúvel no solvente), mudança de cor, de odor e de temperatura( que significam a transferência de energia).
O principal efeito e mais comumente encontrado é a formação do precipitado. A reação de precipitação envolve íons que reagem para formar sólidos pouco solúveis. Os sais são facilmente dissolvidos na água tornando-se completamente ionizados. Em uma solução apenas de sais, seus íons tornam-se livres para reagir. As interações mais eletrostaticamente favoráveis prevalecem. Desta nova associação pode surgir um novo precipitado.
Os precipitados podem ser de vários tipos, de acordo com a forma e tamanho das partículas produzidas:
a)precipitado cristalino – partículas pequenas de formato regular tendo superfície lisa sedimentam-se rapidamente e é fácil de filtrar.
b) granular – pequenos e discretos grãos que se sedimentam com facilidade. Facilmente distinguidas
c) finamente dividido – partículas extremamente pequenas que levam um tempo muito longo para sedimentar