Estequiometria

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS CAMPUS CATÃO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

QUIMICA EXPERIMENTAL 1

ESTEQUIOMETRIA
Experimento 7

Catalão, 07 de fevereiro de 2013

1- INTRODUÇÃO

Estequiometria é o cálculo que permite relacionar às quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes a composição estequiométrica, também chamada de fórmula estequiométrica, é o estudo da relação entre a fórmula de composto e a proporção de seus elementos. Ao realizar uma reação química é difícil obter no produto a mesma quantidade presente nos reagentes, ou seja, o rendimento teórico é maior que o rendimento real. A fórmula química é geralmente usada para representar uma substância, H2O representa água, NaCl representa sal de cozinha, e C₉H₈O₄, aspirina qualitativamente, uma fórmula simplesmente representa o nome de uma substância. Quantitativamente, a fórmula representa uma molécula ou uma fórmula unitária de uma substância, esta indica o número de cada tipo de átomo em uma molécula ou fórmula unitária. Assim, a molécula do composto nicotina C₁₀H₁₄N₂, indica que uma molécula de nicotina consiste em 10 átomos de C, 14 átomos de H e 2 átomos de N. Analogamente, a formula empírica K₂SO₄ para o composto não molecular sulfato de potássio indica que uma fórmula unitária de sulfato de potássio consiste em 2 átomos de potássio, 1 átomo de enxofre de 4 átomos de oxigênio. Quantitativamente, a formula química é também usada para representar um mol de moléculas ou fórmulas unitárias de uma substância. Ela descreve a composição de substância especificando o número de mols de átomos de cada elemento em um mol de moléculas ou fórmulas unitárias. Assim, um mol de moléculas de nicotina (C₁₀H₁₄N₂,) consiste em 10 mols de átomos de carbono, 14 mols de átomos de hidrogênio e 2 mols de átomos de nitrogênio. Analogamente, 1 mol da fórmula unitária de K₂SO₄ consiste em 2 mols de átomos de potássio, 1 mol de átomos de