REAÇÕES EM SOLUÇÃO AQUOSA

Hidróxido de Sódio (NaOH) 2,0 mol/L; Solução aquosa de Nitrato de Prata (AgNO3) 0,1 mol/L; Solução aquosa de Nitrito de Sódio (NaNO2) 0,5 mol/L; Solução aquosa de Sulfato de Sódio (Na2SO3) 0,5 mol/L; Solução aquosa de Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3) 0,2 mol/L; Tubos de ensaio. Procedimento 1. As soluções estavam numeradas de 1 a 9; 2. Colocaram-se cinco gotas de uma primeira solução em um tubo de ensaio; 3. Adicionou-se aproximadamente 1,0 mL de água destilada (vinte gotas) à solução; 4. Após a água destilada, adicionaram-se cinco gotas de uma segunda solução; 5. Repetiu-se o processo para as outras soluções combinando-as duas a duas. RESULTADOS E DISCUSSÃO HCℓ HCℓ (aq) + NaOH (aq) → H2O (l) + Na+ (aq) + Cℓ- (aq) HCℓ (aq) + AgNO3 (aq) → AgCℓ (s) + H+ (aq) + NO3- (aq) 2 HCℓ (aq) + Na2SO3 (aq) → H2O (l) + SO2 (g) + Na+ (aq) + Cℓ- (aq) H2SO4 3 H2SO4 (aq) + 2 KBr (aq) → Br2 (l) + SO2 (g) + H2O (l) + 2 K+ (aq) + 2 HSO4- (aq) H2SO4 (aq) + BaCℓ2 (aq) → BaSO4 (s) + 2 H+ (aq) + 2 Cℓ- (aq) H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → H2O (l) + 2 Na+ (aq) + SO4-2 (aq) 4 H2SO4 (aq) + 4 AgNO3 (aq) → 2 H2O (l) + 4 NO2 (g) + O2 (g) + 4 Ag+ (aq) + 4 HSO4- (aq) H2SO4 (aq) + 2 NaNO2 (aq) → H2O (l) + NO2 (g) + NO (g) + 2 Na+ (aq) + SO4-2 (aq) H2SO4 (aq) + Na2SO3 (aq) → H2O (l) + SO2 (g) + 2Na+ (aq) + SO4-2 (aq) H2SO4 (aq) + Na2S2O3 (aq) → S (s) + H2O (l) + SO2 (g) + 2Na+ (aq) + SO4-2 (aq) KBr 2 KBr (aq) + 3 H2SO4 (aq) → Br2 (l) + SO2 (g) + H2O (l) + 2 K+ (aq) + 2 HSO4- (aq) KBr (aq) + AgNO3 (aq) →…

* Densímetro 4.2 Reagentes Utilizados * Hidróxido de sódio (NaOH) * Nitrato de Prato ( AgNO3) * Água destilada 4.3 Procedimento Experimental Experimento I * Na primeira parte do experimento mediu- se aproximadamente uma massa de 2g de NaOH, anotou-se a massa correta. * Mediu-se 200mL de água destilada em uma proveta e logo em seguida colocou-se no calorímetro e agitou-se com cuidado, até que a temperatura se mantivesse constante. Anotou-se a…

I- (íon iodeto) S-2 (íon sulfeto) SCN- (íon tiocianato) [Fe(CN)6]4- (íon ferrocianeto) [Fe(CN)6]3- (íon ferricianeto) AgNO3 em solução ácida (utilizar HNO3) III Sais de bário e de prata Hidrossolúveis NO3-- (íon nitrato) NO2-- (íon nitrito) CH3COO- (íon acetato) MnO4- (íon permanganato) Não tem PARTE EXPERIMENTAL MATERIAIS UTILIZADOS 1) Estante para tubos de ensaio; 2) 14 Conta gotas; 3) Papel absorvente; 4) 10 Tubos de ensaio. REAGENTES 1) Solução aquosa de…

Reagentes Reação Observações HCl / NaOH HCl + NaOH → NaCl + H2O Nada foi percebido HCl/Na2CO3 2 HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + H2CO3 Formação de gás incolor HCl/AgNO3 HCl + AgNO3 → AgCl ↓+ HNO3 Formação de precipitado branco(AgCl) HCl/CaCl2 Não possui reação, pois a reação contém dois ânions Cl- e não tem como reagir Nada foi percebido HCl/Pb(NO3)2 HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + HNO3 Formação de precipitado branco(PbCl2) HCl/KI KI + HCl → KCl + HI Nada foi percebido…

não-metal e são compostos constituintes da crosta terrestre. Os compostos covalentes ou moleculares são os principais constituintes da biosfera, da atmosfera e da hidrosfera, não possuem íons, podem ser sólidos, líquidos ou gasosos, apresentam baixas temperaturas de fusão e ebulição e geralmente são insolúveis em água. Ligação covalente ocorre entre dois não-metais, através do compartilhamento de pares de elétrons, resultando em moléculas. MATERIAIS * Balança analítica *…

e soluções Água destilada; Ácido clorídrico concentrado; Solução de NaOH (0,1mol/L) Solução de fnoftaleína; Solução de Nitrato de Prata (0,1mol/L); Indicador K2CrO4 a 5%(m/v); 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4.1 Titulação ácido(HCl) base(NaOH) Já havia montado, na mesa do laboratório, o sistema para a titulação. Completou-se a bureta com a solução de NaOH, disponibilizada nas bancadas, procurando zerar a bureta. Ou seja, colocou-se a solução até o marco zero da vidraria. Em um…

de uma solução 0,1 mol L-1 de AgNO3 e utilizando um fio de cobre de 30 cm, foi feito uma bobina de aproximadamente 10,8405g deixando cerca de 5cm do fio sem enrolar para ser usado com cabo. Durante 25 minutos a bobina permaneceu mergulhada na solução de nitrato de prata, após isso, com o auxílio de uma espátula retirou-se o excesso de prata do fio de cobre. Pesou mais uma vez a fio de cobre e observou-se que sua massa diminui para 10,6719g. A prata decantou no fundo do béquer, pesou-se…

experiência 1- HCl x NaOH: Na experiência nada foi percebido, o que se confirma nas bases teóricas pois é uma reação de neutralização, onde o produto dessa reação é NaCl + H2O. 2- HCl x Na2Co3: Na experiência foi percebido a formação de bolhas, portanto liberação de gás. 3 – HCl x AgNo3: Na experiência ocorreu mudança de coloração e formação de um precipitado, onde é caracterizado uma reação de dupla troca, pois os dois reagentes que são aquosos dão origem a uma substância sólida. 4 –…

OBJETIVO Conhecer as condições para que ocorra a precipitação e a solubilização do precipitado. PARTE EXPERIMENTAL 1 – Formação de precipitado a) Foi pipetado, 5 ml de solução de NaOH ( hidróxido de sódio - é uma base, conhecida como soda cáustica, usado nas industrias, na fabricação de papel, tecidos, alimentos e biodiesel.) em um tubo de ensaio, com o conta gotas, foi adicionado uma gota de AgNO3 ( nitrato de prata – é um sal, é…

PRADONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE NaOH ACADEMICOS: ERMESON MORAIS DOS SANTOS LAÍZA LOPES BEZERRA ALANNA DE FRANÇA OLIVEIRA LARISSA ARAÚJO LIMA Cajazeiras – PB 2014 INTRODUÇÃO OBJETIVOS: Preparar uma solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1 mol/ℓ e determinar experimentalmente a sua Concentração Real (em mol/ℓ), contra um padrão primário – Biftalato de Potássio (C6H4COOK x COOH), através da…