Relatorio Titulaçao

Sumário

1. OBJETIVOS Conhecer a diferença de uma solução padrão primária e secundária além de adquirir prática em experimentos de titulação visual e potenciométrica.
2. INTRODUÇÃO A titulação é uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão). Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta ou na pipeta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado) ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base (basicamente, uma reação química que ocorre entre um ácido e uma base). O titulante é adicionado ao titulado até que se atinja a quantidade estequiométrica. A titulação termina quando se atinge o ponto final da reacção ou ponto de equivalência da reacção. O ponto final é detectado pela variação de uma propriedade física ou química da solução a ser titulada, utilizando indicadores ou instrumentalmente. Existem substâncias capazes de indicar se uma determinada substância se encontra em meio ácido ou básico. Essas substâncias capazes de oferecer tal indicação são conhecidas como indicadores ácido-base e, essa indicação é feita por meio da mudança de coloração da substância. A fenolftaleína e o tornassol são os indicadores ácido-base mais utilizados em laboratório. Podem ser citados como outros exemplos de indicadores mais conhecidos no cotidiano, o extrato de repolho roxo, o suco de uva e o suco de amora. Em uma titulação, o "ponto final" da titulação refere-se ao momento em que a substância muda de cor e passa a constituir outro tipo de meio (ácido ou básico, dependendo da situação). Quando se utilizam os indicadores, esta variação é facilmente detectada, pois corresponde a uma alteração de cor.Numa titulação ideal, o ponto final visível coincidirá com o ponto final estequiometrico. Na prática, há sempre uma pequena diferença, que constitui o chamado erro de titulação.

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