Relatorio de titulação

RELATÓRIO DE AULA LABORATORIAL

Curso: Engenharia Ambiental
Disciplina: Bioquímica Turma: 11
Professor: Claudio Henrique Chadu Santos

TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE BASE FORTE

5119457 André Luiz Calixto Pereira
5119482 André Santos Silva
5117574 Kaio Cesar Matildes Leite
5119333 Luana Patrícia de Moura Amorim
5118106 Luiz Gustavo Rufino Martins

UBERLÂNDIA 2013 INTRODUÇÃO:

A primeira definição para ácidos e bases, surgida em 1887, foi proposta pelo químico sueco Svante Arrhenius. Segundo ele, ácidos seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de íons H+, enquanto bases seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de íons OH-. Porém, os dois conceitos mais utilizados atualmente são o de Bronsted – Lowry e o de Lewis (BARBOSA, 2006).
Segundo o conceito de Bronsted – Lowry, ácidos são substâncias capazes de doar um ou mais prótons (H+) em uma reação química, e bases são substâncias capazes de aceitar um ou mais prótons (BARBOSA, 2006).
O químico norte americano Gilbert Lewis propôs, de forma mais abrangente, que um ácido é uma espécie capaz de aceitar um par de elétrons em uma reação química, enquanto uma base é uma espécie que possui, pelo menos, um par de elétrons não-ligantes disponível para compartilhar com outra espécie numa reação química (BARBOSA, 2006).
Os ácidos e bases são classificados quanto à sua força. Para tais definições, o termo desprotonação significa a perda de um próton, e protonação significa o ganho de um próton. Sendo assim, segundo a teoria de Bronsted – Lowry, um ácido forte é o que se apresente completamente desprotonado em solução e um ácido fraco está parcialmente desprotonado em solução. Logo, uma base forte está completamente protonada em solução e uma base fraca está parcialmente protonada em solução (ATKINS; JONES, 2006).
As bases de Lewis são também bases de Bronsted, diferentemente dos ácidos, pois um ácido de Lewis não