relatorios

FACULDADE SANTA MARIA
CURSO DE BACHARELADO EM FARMÁCIA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
PROFESSORA: JANIELY OLIVEIRA
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA
TÍTULO: PREPARAÇÃO E PRADONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE NaOH
ACADEMICOS: ERMESON MORAIS DOS SANTOS LAÍZA LOPES BEZERRA ALANNA DE FRANÇA OLIVEIRA LARISSA ARAÚJO LIMA Cajazeiras – PB
2014
INTRODUÇÃO OBJETIVOS: Preparar uma solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1 mol/ℓ e determinar experimentalmente a sua Concentração Real (em mol/ℓ), contra um padrão primário – Biftalato de Potássio (C6H4COOK x COOH), através da padronização pelo método da análise volumétrica.
DEFINIÇÕES PRÁTICAS:
Análise Volumétrica: Consiste na determinação do volume necessário de uma solução padrão, para reagir com um volume de uma solução problema (TRINDADE, et. al., 2006).
Indicadores: Substâncias orgânicas que se comportam como ácidos fracos ou como bases fracas e, que dentro de uma faixa estreita de pH, muda de coloração (TRINDADE, et. al., 2006).
MATERIAL E REAGENTES:
Balança analítica; Balão volumétrico 500 mℓ ;
Bastão de vidro;
Bécker de 100 mℓ;
Bureta de 50 mℓ;
Erlenmeyer de 250 mℓ;
Espátula;
Funil de transferência;
Garra metálica com mufa; Papel de filtro qualitativo;
Pisseta com água destilada e fervida;
Proveta de 50 mℓ;
Suporte universal;
Vidro de relógio;
Biftalato de Potássio (C6H4COOK x COOH)Hidróxido de Sódio PA. (NaOH);
Solução de Fenolftaleína 1% . PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 5.1. Preparação da solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1 mol/ℓ
5.1.1. Calculamos a massa de Hidróxido de Sódio – NaOH (MM = 40,00 g/mol) necessária para preparação de 500 mℓ de uma solução 0,1 mol/ℓ.
5.1.2. Pesemos em uma balança analítica, com o auxílio de uma espátula e um bécker de 100 mℓ, a massa (em gramas) de NaOH calculada.
5.1.3. Dissolvemos com ≈ 80 mℓ de água destilada, com