Relatório: determinação da capacidade calorífica do calorímetro

CAMPUS UBERLÂNDIA | RELATÓRIO DE AULA LABORATORIALCurso: Engenharia AmbientalDisciplina: Química Inorgânica Turma: 11Professor: Cláudio Chadú |

Determinação da capacidade calorífica do calorímetro

Amanda Arantes Ribeiro | 5120000 | Fernanda David Lima | 5117664 | João Victor Souza | 5117924 | Joseano Paulo Andrade | 5116657 |
Vinícius Rodrigues 5110761

UBERLÂNDIA 2013

2. INTRODUÇÃO

Calorímetro: é um sistema fechado que não permite trocas de calor com o ambiente semelhante à garrafa térmica. Capacidade Térmica: fornecendo a mesma quantidade de calor para uma massa de água e para outra massa três vezes maior de água, observa-se experimentalmente que para que tenham a mesma variação de temperatura é necessário fornecer uma quantidade de calor três vezes maior para a de massa. Temos, portanto, que a quantidade de calor é diretamente proporcional à variação de temperatura. A constante de proporcionalidade é denominada capacidade térmica.
A matéria pode emitir ou absorver calor.A emissão ou absorção de calor faz com que a temperatura de um objeto varie. Esta variação de temperatura sofrida por um objeto que absorve certa quantidade de energia é denominada capacidade calorífica deste objeto. Mais especificamente, a capacidade calorífica de um objeto é a quantidade de energia necessária para elevar a sua temperatura em 1ºC ou 1K. Para as substâncias puras, a capacidade calorífica é dada para uma quantidade específica de substância, geralmente, para 1 mol. Então, tem-se a chamada capacidade calorífica molar, que é a quantidade de energia necessária para aumentar em 1K ou 1ºC a temperatura de 1 mol de substância. Existe também a capacidade calorífica específica ou simplesmente calor específico de uma substância, que é a energia necessária para elevar de 1K ou 1ºC a massa de 1g da substância
A capacidade térmica mede a quantidade de calor necessária para que haja uma variação unitária de temperatura e está