Experimento Calorimetria

Relatório Química das transformações
Experimento 5 – Calorimetria
Data de realização: 26/11

Discentes: Fernanda Helena Addôr Turma B - Noturno Giovane Farias de Oliveira Giovanna Messore Carpinelli Monteiro

UNIFESP
Campus Diadema 2013
Introdução
O calorímetro é um aparelho muito utilizado em laboratórios para medir o fluxo de calor entre corpos a pressão constante.
Um calorímetro é construídos de forma que o seu interior seja isolado do meio externo, para que não ocorra a troca de calor entre estes meios. A sua estrutura é basicamente um recipiente de paredes finas dentro de outro recipiente com paredes grossas e isolantes de baixa condutividade térmica e baixa capacidade calorífica, que não permitem que o calor do meio externo influencie no interior do calorímetro.
O fluxo de calor de uma reação química pode ser medido através da variação de temperatura produzida, devido ao fato do sistema não perder energia na forma de trabalho, fluxo de energia aumenta a temperatura do sistema, se acaso ocorre uma reação química dentro do calorímetro, o aumento ou a diminuição da temperatura se deve ao calor consumido ou desprendido da reação. Quando o calor é disprendido pela reação e absorvido pela solução a temperatura aumente e a reação é exotérmica.Caso o calor seja liberado pela solução e absorvido na reação, temos uma reação endotérmica, e a temperatura diminue.
Para converter a mudança de temperatura em variação de energia, é necessário utilizar o conceito de capacidade calorífica, isto é a quantidade de calor necessária para elevar sua temperatura em 1oC ou 1K, independente da quantidade de substância. Já a capacidade calorífica específica (calor específico) de um material é a quantidade de calor necessário para elevar de 1ºC uma unidade de massa desse material.