determinação de calor e reação

Relatório

Termoquímica

Turma: Bacharelado em Química
Disciplina: Fisíco-Química Experimental I
Professor:
Relatório: 1
Nomes:

Data: 23 de Setembro de 2014

1. Titulo
Relatório: Termoquímica

2. Objetivo

O objetivo é a introdução à calorimetria, onde visa à determinação de calor de neutralização (reação ácido-base) e calor de dissolução de sólidos e também a verificação experimental da lei de Hess.

2.1 Objetivo Específico

• Revisar os conceitos de calorimetria e introduziremos o conceito de variação entalpia.
• Determinar a capacidade térmica de um dado calorímetro,
• Determinar o calor de neutralização (reação ácido-base)
• Determinar o calor de dissolução de sólidos.
• Verificar experimentalmente a lei de Hess

3. Introdução

• TERMOQUÍMICA

As reações químicas sempre estão acompanhadas de uma liberação ou absorção de energia, ainda que a quantidade de energia seja às vezes pequena. Se a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes, então, enquanto a reação avança, energia é liberada. Por outro lado, se a energia dos produtos é maior que aquela dos reagentes, o sistema absorve energia das vizinhanças durante o curso da reação. Em qualquer caso, a quantidade de energia liberada ou absorvida expressa a variação da energia na mistura que reage. Isto, por certo, está de acordo com a lei da conservação de energia.
Num sistema é possível ganhar ou perder energia de muitas maneirascontudo, consideraremos somente o calor e o trabalho mecânico.
Pode-se imaginar o calor como uma forma adquirida de energia, quando ele passa naturalmente de um objeto mais quente para outro mais frio. Contudo, sempre que após um objeto ter absorvido, digamos, 200 joules de calor das vizinhanças, ele não tem mais os 200 joules de calor que tinha anteriormente. Após absorver o calor, o objeto realmente possui mais energia, mas essa energia já não está mais na forma de calor.
O trabalho também pode ser