Relatório de Físico-Química Calorimetria

FUNDAÇÃO DE APOIO À ESCOLA TÉCNICA– FAETEC
ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL SANTA CRUZ – ETESC
COORDENAÇÃO DE QUÍMICA

Relatório de Físico-Química Experimental

Calorimetria

Gabrielle Coelho e Guistavo Drumond
2116/13

Prof°: Pablo Wolf

Rio de Janeiro
2014

Sumário

1. Determinação da capacidade calorífica de um calorímetro de vidro e de um calorímetro de alumínio

Análise dos resultados
1) Apresente os seguintes dados: massa da água fria, massa da água quente, temperatura da água fria, temperatura da água quente, temperatura de equilíbrio:
Calorímetro de vidro:
Massa da água fria

99,8g
Massa da água quente

99,2g
Temperatura da água fria

23°C
Temperatura da água quente

41,5°C
Temperatura de equilíbrio

30,5°C

Calorímetro de alumínio:
Massa da água fria

99,8g
Massa da água quente

99,2g
Temperatura da água fria

23,5°C
Temperatura da água quente

43°C
Temperatura de equilíbrio

32,5°C

2) Calcule a capacidade calorífica do calorímetro de vidro e do calorímetro de alumínio:

2. Determinação do calor específico de um metal

Análise dos resultados
1) Apresente os seguintes dados: massa da água, massa de cada metal, temperatura da água, temperatura do metal, temperatura do equilíbrio:
Alumínio:
Massa da água

99,8g
Massa do metal

0,294g
Temperatura da água

23,5°C
Temperatura do metal

83°C
Temperatura de equilíbrio

21,5°C

Cobre:
Massa da água

99,8g
Massa do metal

4,001g
Temperatura da água

23°C
Temperatura do metal

92°C
Temperatura de equilíbrio

24°C

2) Calcule o calor específico dos metais analisados. Qual o erro percentual de cada valor experimentalmente obtido com o de referência? Explique causas para este desvio:

3. Determinação do calor específico de um metal

Análise dos resultados
1) Apresente os seguintes dados: massa da solução de ácido clorídrico, massa da solução de hidróxido