QUIMICA

INTRODUÇÃO
O átomo adquire estabilidade quando possui 8(oito) elétrons na última camada ou 2(dois) elétrons na camada k. Para atingir essa configuração os átomos cedem, ganham ou compartilham elétrons. Destas transações de elétrons surgem forças de atração capazes de unir os átomos e chamamos de ligações químicas.
A ligação iônica é aquele que ocorre entre íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions). A ligação entre um metal e um não metal, com doação definitiva de elétrons do metal que tende a ceder elétrons, para o não metal que tende a receber elétrons em busca da estabilidade.
Tiramos como exemplo um dos materiais utilizado durante a aula, NaCl (cloreto de sódio). O Na que possui 1(um) elétron na ultima camada, e o Cl que possui 7(sete) elétrons na ultima camada, e esses dois composto um metal e um não metal se atraem em busca de estabilidade elétrica e assim formando o Nacl (cloreto de sódio) ou como popularmente conhecido, sal de cozinha.
Nas ligações iônicas, Alves. Brasil Escola, 2011 diz que, “arranjos entre compostos iônicos formam substâncias iônicas. Tudo começa quando os íons unem-se devido às forças de atração eletrostática [...]. Os sais e outros grupos de minerais possuem íons que formam compostos iônicos e, consequentemente, substâncias iônicas”.Os compostos iônicos em geral apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares, com o exemplo do NaCl, que se dissolve facilmente na água, e que seu ponto de fusão é de 801ºc.
Toda ligação iônica é uma ligação polar.
Nas ligações covalentes, o par ou pares eletrônicos compartilhados fazem parte, quase que simultaneamente, das eletrosferas dos participantes da ligação. Alves. Brasil Escola, 2001. diz que, “Nessa ligação, os átomos são unidos devido ao compartilhar de seus elétrons, surgem então os pares eletrônicos[...]”. Os compostos covalentes têm as seguintes características: são encontrados nos três estados