Naoh Agno3

de x e y so, respectivamente a) 3 e 5 b) 2 e 4 c) 2 e 2 d) 1 e 2 e) 1 e 1 10) (Makcenzie-SP) Uma reao de deslocamento simples, de ction mostrada na equao a) H2SO4 Ca(OH)2 ( CaSO4 H2O b) SO3 H2O ( H2SO4 c) Cu AgNO3 ( Cu(NO3)2 2 Ag d) 2 KBrO3 ( 3 O2 2KBr e) 2 KBr Cl2 ( 2 KCl Br2 11) (PUC-RS) Os flashes fotogrficos descartveis so fabricados com um filamento de magnsio metlico que, na hora do clic, sofre uma reao com o oxignio do ar segundo a…

Na2B4O7.10H2O 2 mol I2 2 mol MnO4- 2 mol H+ d) 1 S e 2SCN- 1 CN- 3 OI3- 13.7 Porque ocorrem variações físicas, é o chamado ponto final. 13.8 a) quantidade AgNO3 = V solução (L) x C AgNO3 (mol/L) = 0,5 x 0,0750 = 0,0375 mol Massa AgNO3 = 0,0375 x 169,87 = 6,37g - dissolver 6,37g em água e diluir até 500mL. b) V concentrada = V diluída x C diluída C concentrada V concentrada = 2 x 0,325…

+ 2 HCl  2 NaCl + c) KCl + NaNO3  NaCl + KNO3 H2CO3 4. Corresponde à reação na qual ocorre formação de produto insolúvel 01) NaAc + AgNO3  NaNO3 + AgAc 02) BaCl2 + Na2SO4  NaCl + BaSO4 04) Na2S + HNO3  NaNO3 + H2S 08) K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2CO3  H2O + CO2 16) CuSO4 + NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 32) Na2SO3 + HNO3  H2SO3 + NaNO3 5. A) Juntando-se AgNO3 à solução aquosa de NaCl, há formação de um precipitado branco. Escreva a reação: B) Juntando-se solução aquosa de nitrato de…

Pesar cerca de 2 g de NaOH peso em balança semi-analítica, sobre um vidro de relógio e dissolver em 100 mL de água destilada previamente fervida e já fria; após dissolução completar o volume a cerca de 500 mL e guardar esta solução em frasco de plástico com tampa plástica, previamente lavado com água destilada e enxaguado com água destilada isenta de CO2. Rotular o frasco identificando-o também com o nome do grupo e turma. Proceder a padronização da solução de NaOH com…

(H2O2) - Álcool etílico (C2H5OH) -Clorofórmio (CHCl3) - Cobre metálico (fio de cobre) – (Cu(s)) - Dicromato de Potássio (K2Cr2O7 0,1M) - Glicose (C6H12O6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M) - Hidróxido de Amônia (NH4OH 1:5) - Hipoclorito de Sódio (NaClO) - Iodeto de Potássio (KI 0,5M) -Nitrato de Prata (AgNO3 1M) - Papel de Alumínio (Al(s)) - Permanganato de Potássio (KMnO4 0,1M) - Sulfato de Cobre (CuSO4 3M) - Solução de CuSO4 (3M) adicionando 10% de NaCl 3. Resultados…

Objetivo Preparar uma solução de NaOH e HCl para determinar a concentração das soluções, utilizando o hidrogenoftalato de potássio para a padronização da solução de hidróxido de sódio. Já na solução de ácido clorídrico, a padronização é realizada por meio do uso da solução padrão de hidróxido de sódio. Instrumentos - Béquer - Balão Volumétrico - Pipeta Volumétrica - Recipiente - Água Destilada - Frasco Erlenmeyer - Bureta Procedimento Para a solução de NaOH 0,1mol/L Hidróxido…

pHmetro - Solução de ácido clorídrico (HCl); - Solução de hidróxido de sódio (NaOH); - Solução de fenolftaleína; - Solução de nitrato de prata (AgNO3); - Soro fisiológico; - Solução de cromato de potássio (K2CrO4). Bureta com suporte Agitador magnético pHmetro 3.2. Métodos 3.2.1 Verificação visual da reação ácido base Para a realização do experimento pipetou-se 25 mL de solução de NaOH (0,091 mol/L) e a bureta foi preenchida com esse volume.…

mol L -1; - Solução de ácido clorídrico 1,0 mol L -1; - Solução de cromato de potássio (K2CrO4) 0,25 mol L-1; - Solução de dicromato de potássio (K 2Cr2O7) 0,25 mol L-1; - Solução de cloreto de bário (BaCl2) 0,25 mol L-1; - Nitrato de prata sólido (AgNO3); - Hidróxido de amônio concentrado (NH4OH), em capela. DESENVOLVIMENTO EXPERIMENTAL No sistema Fe(III)-SCN-, em um béquer de 250 mL, acrescentaram-se 100 mL de água destilada, 2 mL da solução de FeCl 3, 2 mL de KSCN, e…

experimentais para concluir sobre a ocorrência de reação química, diversos); Estante; Pipetas graduadas (5 ml); 3.2. REAGENTES CuSO4 0,2 M ; Fe2(SO4)3 0,2 M ; NH4OH 3 M ; HCl 1 M ; AgNO3 0,1 M ; BaCl2 0,1 M; H2SO4 1 M; MgCl2 1 M; NaOH 3 M; Na2S2O3 0,1 M; H2SO4 1 M; NaHCO3 0,1 M; Mg(sólido); CuSO4 0,5 M; K2Cr2O7 0,5 M; Na2CO3 1 M ; Amostra desconhecida. 3.3. DESCRIÇÃO DOS MÉTODOS Parte 1: Mudança de…

Pera de borracha. 4. Reagentes Solução 1% de AgNO3 (nitrato de prata); Solução 1% de NaCl (cloreto de sódio); Solução CuSO4 (1mol/L, sulfato de cobre); Solução de HCl (1mol/L, ácido clorídrico); Solução de NaOH (1mol/L, soda caustica); Solução de fenolftaleína (indicador ácido – base, solução alcoólica 1%); Bicarbonato de sódio (NaHCO3). 5. Procedimentos Experimento 1 Material utilizado: 2 tubos de ensaio, NaCℓ (cloreto de sódio), AgNO3 (nitrato de prata). Procedimento e…