Equilíbrio químico

CURSO: FARMÁCIA 2º PERÍODO A – TURMA 2 PROFESSOR: ENELTON FAGNANI

RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA EQUILÍBRIOS QUÍMICOS Data: 31/08/2011 Alessandra Aparecida da Silva Amanda Liepkaln dos Reis Daniel Padovani Denize Gobo Wellington Lucateli INTRODUÇÃO Um princípio fundamental a respeito de reações químicas, é que todas elas estão em equilíbrio e são reversíveis. No início de uma reação química, os produtos se formam, reagindo entre si. Portanto, constituindo uma reação reversível. O equilíbrio dinâmico é atingido após um intervalo de tempo, decompondo-se tantas moléculas (ou íons) quantas se formam. Segundo os princípios de Henri Le Chaterlier, o sistema que sofra qualquer pertubação, tende-se a ajustar-se, assim, reduzindo o efeito perturbador, restabelecendo a condição de equilíbrio. As condições do equilíbrio químico podem ser derivadas a partir da lei de ação de massas. Segundo Guldberg e Waage, a velocidade de uma reação química a uma temperatura constante é proporcional ao produto das concentrações das substâncias reagentes. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS Materiais: - 06 tubos de ensaio; - 04 conta gotas ou pipetas pasteur descartáveis; - 01 béquer de 250 mL; - 01 bagueta; - 01 estante para tubos de ensaio; - caneta marcadora para vidro; RA: 20110321 RA: 20110351 RA: 20110344 RA: 20110311 RA: 20111017

CURSO: FARMÁCIA 2º PERÍODO A – TURMA 2 PROFESSOR: ENELTON FAGNANI - descarte de resíduos para metais pesados (Fe, Cr e Ag); - balança semi-analítica; - cepilhos para limpeza dos tubos de ensaio. Reagentes: - Solução de cloreto férrico (FeCl3) 0,015 mol L-1; - Solução de tiocianato de potássio (KSCN) 0,015 mol L -1; - Solução de hidróxido de sódio 1,0 mol L -1; - Solução de ácido clorídrico 1,0 mol L -1; - Solução de cromato de potássio (K2CrO4) 0,25 mol L-1; - Solução de dicromato de potássio (K 2Cr2O7) 0,25 mol L-1; - Solução de cloreto de bário (BaCl2) 0,25 mol L-1; - Nitrato de prata sólido (AgNO3); - Hidróxido de amônio concentrado (NH4OH), em capela.