Equilibrio Químico

INTRODUÇÃO

Ao observarmos as coisas ao nosso redor para percebermos que à primeira vista, a matéria apresenta-se de duas maneiras diferentes: substâncias e misturas. Onde, a primeira,trata-se de um material que possui propriedades definidas e bem determinadas, podemos citar como exemplo o oxigênio, ferro, mercúrio. E a segunda, é um material que não possui todas as propriedadesdefinidas por ser constituído de duas ou mais substâncias diferentes, como por exemplo, a água, seja ela potável, mineral ou não, com ou sem gás, ao qual podemos constatar em seu rótulo as inúmerassubstâncias dissolvidas. As misturas ainda podem ser classificadas em: homogêneas e heterogêneas. As misturas homogêneas possuem o mesmo aspecto em todos os pontos, ou seja, possui uma única fase, sãodenominadas soluções. As misturas heterogêneas possuem duas ou mais fases, e são divididas em dois grupos distintos: as dispersões grosseiras ao qual possuem o disperso com diâmetro ≤ 1000 Ǻ, exemploágua + pedras de granito (mica, quartzo e feldspato), e as dispersões coloidais com disperso possuindo o diâmetro ≤ 10 Ǻ e ≥ 1000 Ǻ, como o sangue. Através de processos físicos e mecânicos, épossível separar as substâncias que constituem tanto os sistemas homogêneos ou as fases constituintes nos sistemas heterogêneos. Vamos examinar alguns desses métodos de separação, também chamadosmétodos de fracionamento ou de análise imediata.

Um equilíbrio químico se faz presente onde reações diretas e inversas ocorrem simultaneamente. Esses sistemas são denominados reversíveis e representados por . A seta com sentidos duplos indica que a reação está em equilíbrio, ou seja, ela pode ocorrer tanto da esquerda para a direita (reação direta), como da direita para esquerda (reação inversa). A seguir temos um exemplo prático dessa reação. A água líquida entra em equilíbrio químico quando é armazenada em recipiente fechado. Vd =