Equilibrio Químico

EXPERIMENTO Nº 06
EQUÍLIBRIO QUÍMICO

DISCIPLINA: Química Geral

INTRODUÇÃO
Algumas reações ocorrem por completo, ou seja, os reagentes se misturam e não voltam mais ao estado inicial, mas em outras a reação pode ser reversível, e é nestes casos que o equilíbrio químico se manifesta. Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.
O seguinte trabalho tem o objetivo de mostrar os resultados obtidos no laboratório de química analisando os fatores que interferiram e deslocaram esse equilíbrio nas reações que foram realizadas, comparando os mesmos com os resultados que a literatura apresenta e, analisando os resultados para então obter as respostas do questionário solicitado.

RESULTADOS E DISCUSSÃO
EXP. 01 – Equilíbrio: Cloreto de ferro III e Tiocianato de amônio – Efeito Concentração

FeCl3(aq) + NH4SCN(aq) ↔ [Fe(SCN)]+2 (aq) + NH4+(aq) + 3Cl-(aq)
Na realização desta pratica foram utilizados quatro tubos de ensaio, aos quais foram adicionados 10mL em cada um com uma solução resultante de cloreto de ferro III (2mL) e tiocianato de amônio(2ml), adicionados de 36mL de água até homogeneizar. Para obter o resultado solicitado foi adicionado 2mL de solução de FeCl3 no tubo 01 e, então foi observado que a coloração da solução deste tubo mudou de vermelho-sangue(coloração do tubo 04) para um vermelho médio. Já no tubo 02, foi adicionado 2mL de solução de NH4SCN e observou-se que a coloração ficou mais escura do que a do tubo 04. No tubo 03 com a adição de NH4Cl sólido (MP), a coloração mudou para um tom mais claro e alaranjado quando comparado ao tubo 04.
Comparando os resultados obtidos com os resultados da literatura, a coloração do tubo 01 e 02 deveriam ter ficado iguais e, a do tubo 03 e 04 diferentes, porém isso não aconteceu, ou por conta da quantidade de reagentes ou por conta da observação