Naoh Agno3

titulação (VHCl): 9,8 mL 0,25 * 10 = NHCl * 9,8 NHCl = 0,26 N (experimental) fde correção = (normalidade teórica)/(normalidade experimental) fde correção = 0,25/0,26 = 0,96 Padronização de NaOH Dados: NH2C2O4 = 0,25 N VH2C2O4 = 10 mL NNaOH = 0,25 N (teórica) Reação: NaOH + H2C2O4 ( Na2C2O4 + H2O NH2C2O4 VH2C2O4 = NNaOH VNaOH Volume gasto na titulação (VNaOH): 9,3 mL 0,25 * 10 = NNaOH * 9,3 NNaOH = 0,27 N (experimental) fde correção = (normalidade…

L = 20 mL = 0,1 L Sol Misturas de soluções (mesmo soluto) + m1A = CA . VA = m1B = CB . VB m1F = m1A + m1B VF = VA + VB Logo, Assim, CF . (VA + VB) = CA . VA + CB . VB Como, Exercício 1. (UFRN) A mistura de 250 mL de solução 0,2 mol/L de NaOH e 250 mL de solução 0,4 mol/L da mesma base, produz uma solução final de concentração em quantidade de matéria? 1ª forma: Fórmula Solução A V = 250 mL = 0,25 L Mi = 0,2 mol/L Solução B V = 250 mL = 0,25 L Mi = 0,4 mol/L Solução final VF= 500 mL =

Questão 2 0,179 Mol AgNO3      1000 mL 1 Mol AgNO3        169,83 g x              500 mL 0,0895 Mol AgNO3    x x  0,0895 Mol AgNO3 x  15,20 g Questão 3 249,46 g CuSO 4  5H2O      1 Mol 3,77x104 Mol CuSO 4  5H2O      500 mL 0,094 g CuSO 4  5H2O        x x                      2 mL x  3,77x104 Mol CuSO 4  5H2O x  1,51x10 6 Mol CuSO 4  5H2O a) 1,51x106 Mol CuSO 4  5H2O      500 mL x   …

Ácido Sulfúrico,Sulfato de Cobre,Sulfato de Ferro,Cromato de Potássio e Hidróxido de Amônio. Reação de Ácido Clorídrico com Nitrato de Prata HCl(aq) + AgNO3 (aq) →AgCl(S) ↓+HNO3(aq) Reação de Cloreto de Bário com Ácido Sulfúrico BaCl2(aq) +H2SO4(aq) → BaSO4(aq)↓+2HCl(aq) Cloreto de Magnésio com Ácido Sulfúrico MgCl2 (aq) +2 NaOH (aq) →Mg (OH)2 ( s)↓ + 2NaCl(aq) Reação de Tiosulfato de Sódio com Ácido Sulfúrico Na2S2O3 + H2SO4(aq) →Na2S2O3(s) ↓+ H2SO4(aq)…

C2H5OH C2H7O2H * Tubo 2: Foram misturados 3,0 mL de água (H2O), com 0,1g de Cloreto de Sódio (NaCl). O cloreto de sódio se dissolveu na água formando uma solução de Hidróxido de sódio, cloro e hidrogênio. H2O + NaCl NaOH + CI2 + H2 * Tubo 3: Foram misturados 3,0 mL de água (H2O), com 0,1g de Sulfato de Cálcio ( CaSO4). Formou-se uma mistura branca, que depois de algum tempo se separou, ficando o Sulfato de Cálcio em baixo e a água em cima,…

no papel de filtro ocupe, no máximo, metade da altura do mesmo. Transferir o precipitado para o papel com o auxílio de água destilada fria e, a seguir, lavá-la com água quente até que o filtrado não dê mais reação positiva para cloreto (teste com AgNO3). Após escoamento total da última água de lavagem, dobrar o papel de filtro sobre o precipitado e, a seguir, transferi-lo para um cadinho de porcelana tarado, até peso constante, e efetuar a carbonização. Colocar o cadinho em mufla a 800°C…

béquer antes de (l) filtrar. (m) Lavar o precipitado com água fria até não sair mais cloreto (o precipitado deve ficar brilhante). A presença de íons cloreto pode ser investigada no líquido de lavagem por adição de gotas de solução de AgNO3 em pH ácido. (n) Secar o precipitado em estufa à 110-120 °C. (o) Repetir as etapas de secagem-dessecador-pesagem até massa constante (repetitividade). Questões 1. Tabelar (uma única tabela) os resultados (massas dos funis,…

de cor lilás sob a equação representada a seguir: CuSO4 + NH4OH → [Cu(NH3)6]+2 3.2- Tipos de precipitado * Misturou-se 1 ml de HCl a 1 ml de AgNO3 e imediatamente ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitaram-se alguns grãos no fundo do tubo de ensaio sob a equação seguinte: HCl + AgNO3 → HNO3 (g) + AgCl(s) * Misturou-se 1 ml de BaCl2 a 1 ml de H2SO4 e imediatamente ao final da reação a solução apresentou uma…

N/10 de NaOH, tendo-se gasto 15 mL desta até o aparecimento de leve coloração rosa persistente. Calcular a normalidade da solução ácida. R = 0,15 N 2) 600 mL de uma solução de H2SO4 contém 14,7 g de H2SO4 puro. Na titulação de 24,2 mL de solução de NaOH foram gastos exatamente 19,4 mL da solução de H2SO4. Calcular a normalidade da solução alcalina. R = 0,4 N 3) 80 mL de solução N/10 de H2SO4 são misturados com 40 mL de solução N/5 do mesmo ácido. Que volume de solução N/4 de…

soluções quentes. A prata (Ag) é um metal nobre de cor brilhante, relativamente mole, e é o melhor condutor de calor e eletricidade, é pouco reativa, pertence ao Grupo 1B da tabela periódica. A maioria dos compostos de Ag é insolúvel em água, exceto o AgNO3 e AgF, que são muito solúveis, e Ag2SO4, que é ligeiramente solúvel. A maior parte dos sais insolúveis da Ag dissolvem-se em HNO3 6 mol/L a frio, as principais exceções são os haletos de Ag, AgSCN e Ag2S. Seu cátion é o Ag+. O…