Entalpia De Dissolução De Hidróxido De Sódio

Hess. Etapa I Determinação do calor de dissolução do hidróxido de sódio sólido: 1- Pesar um frasco erlenmeyer de 250 mL (calor específico do vidro = 0,2 cal.g/oC). Anotar a massa do erlenmeyer. 2- Acrescentar 50 mL de água destilada (calor específico da água = 1 cal/g oC) Obs: Considerar densidade da água = 1 g/mL. Anotar a massa de água. Aguardar 1 minuto e medir a temperatura da água (Ti) 3- Em vidro de relógio, pesar 0,5 g de hidróxido de sódio sólido, ao 0,01 g e,…

I - Determinação do calor de dissolução do hidróxido de sódio sólido: 1 – Pesar um frasco erlenmeyer de 250 mL (calor específico do vidro = 0,2 cal g oC -1). Anotar a massa do erlenmeyer. 2 – Acrescentar 50 mL de água destilada (calor específico da água = 1 cal g oC -1). Anotar a massa de água. Aguardar 1 minuto e medir a temperatura da água (Ti) Obs: Considerar densidade da água = 1 g mL-1 . 3 – Em um vidro de relógio, pesar 0,5 g de hidróxido de sódio sólido, ao 0,01 g…

seguinte equação: , onde “Q” é a quantidade de calor absorvida ou liberada pelo sistema, “m” é a massa de água no calorímetro, “c” representa o calor específico do líquido do calorímetro e é a variação de temperatura do sistema. 1.1. VARIAÇÃO DE ENTALPIA ( A energia, segundo a Lei da Conservação de Energia, não pode ser criada e nem destruída, apenas transformada. Com isso, conclui-se que, quando a reação é exotérmica, a quantidade de calor nos produtos é maior que a dos reagentes, uma…

neutralização com ácido clorídrico e hidróxido de sódio. Outra finalidade foi a determinação da entalpia de dissolução do nitrato de potássio, produzido no experimento anterior. II. Resumo De acordo com os conceitos a cerca de calorimetria estudados em sala, ao realizar o experimento é possível observar o conceito de isolamento térmico do calorímetro. Na primeira etapa do experimento foi feita uma neutralização com ácido clorídrico e hidróxido de sódio e adição…

CALOR DE DISSOLUÇÃO 1 – Alunos de graduação em Farmácia da Faculdade Pitágoras de Teixeira de Freitas 2 – Professora da disciplina Princípios Físicos e Químicos Aplicados à Farmácia RESUMO Foram realizadas experiências para medir a variação da temperatura da dissolução do Hidróxido de Sódio sólido em água. Essas experiências resultaram em uma análise sobre a reação exotérmica observada. 1. INTRODUÇÃO Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma…

- 1 calorímetro - 1 termômetro - 1 béquer de 100ml - 1 béquer de 250ml - 1 proveta de 100ml - 1 tripé de ferro - 1 bastão de vidro - 1 tela de amianto - 1 frasco lavador - 1 vidro de relógio - 1 balança - 100ml Solução de HCl. - Hidróxido de sódio – NaOH sólido (MP) 2.1 Experimento 01 – Capacidade Calorífica ou Equivalente em Água do Calorímetro (K). Com o auxílio de uma proveta, colocou-se 100 ml de água na temperatura ambiente em um béquer de 100 ml.…

neutralização do NaOH + HCl, obtendo a variação de calor, 634,28 cal, e sua entalpia, -12081,52 cal/mol, portanto, exotérmica; Dissolução de NaOH, obtendo a variação de calor de 591,1152 cal e sua entalpia -11763,486 cal/mol, sendo assim exotérmica; Calor de reação de HCl + NaOH, obtendo a variação de calor de 1105,628 cal e sua entalpia -22112,56 cal/mol; Calor de dissolução de NH4Cl,, obtendo a variação de calor de 496,304 cal e sua entalpia +4708,766, a reação sendo endotérmica e…

estado chamada Entalpia, mais especificamente, usaremos a Entalpia de Dissolução. A entalpia de dissolução representa o calor envolvido na dissolução de uma substância em um certo solvente, o qual esse calor está relacionado com a necessidade que um composto iônico tem de superar a atração eletrostática entre seus íons para poder ser dissolvido, e será obtida a entalpia de dissolução do Nitrato de Potássio nesse experimento, a qual ajudará a entender sua influência na dissolução do…

Capacidade Calorífica do Calorímetro A1. Dissolução de nitrato de potássio Temperatura / 0C Experimento 1 Experimento 2 Inicial   Final   1. A capacidade calorífica do calorímetro é calculada através do balanço energético da dissolução de nitrato de potássio em água 2. O calor da reação (dissolução) é a soma do calor absorvido pela solução e o calor absorvido pelo calorímetro (Equação 11.11): qdissolução = qsolução + qcalorímetro 3. O calor de dissolução é o calor…

Por meio do experimento do dia 02 de abril de 2013, foi possível observar que nos fenômenos físicos e químicos ocorrem variações de temperatura, o que implica que há trocas de calor, ou seja, há variação de energia e calor de reação. A troca de entalpia de uma reação química que transforma os reagentes em produtos é independente do caminho escolhido para a reação, as equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas (equações algébricas). É possível medir…