orgaos

Nome: ______________________________________________ No.USP: _______________
Nome: ______________________________________________ No.USP: _______________
Professor: __________________________________________________________________
Data: ____ / _____ / _______
Parte A: Determinação da Capacidade Calorífica do Calorímetro
A1. Dissolução de nitrato de potássio
Temperatura / 0C
Experimento 1
Experimento 2
Inicial


Final


1. A capacidade calorífica do calorímetro é calculada através do balanço energético da dissolução de nitrato de potássio em água

2. O calor da reação (dissolução) é a soma do calor absorvido pela solução e o calor absorvido pelo calorímetro (Equação 11.11): qdissolução = qsolução + qcalorímetro
3. O calor de dissolução é o calor liberado pela solução de KNO3 e é determinado como o produto do número de mol de KNO3 (nKNO3) e a entalpia molar de dissolução (Hdissolução): qdissolução = nKNO3 x Hdissolução
4. O calor da solução é o calor absorvido pela solução de KNO3: qsolução = m.c. T, onde m é a massa da solução e c o calor específico da solução em g mL-1. Note contudo que a massa da solução não foi determinada mas sim o volume. Assim, é possível reescrever a expressão como: qsolução = d . V . c . T, onde d é a densidade da solução e V o seu volume.
5. Solução de KNO3 (determine os valores de densidade e calor específico através da tabela 11.1):
Concentração: ____________________ mol L-1;
Densidade: ____________________ g mL-1
Calor específico: ____________________ cal g-1 0C-1

6. Exemplificar os cálculos e não esquecer das unidades. qdissolução= ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
qsolução=