Entalpia De Dissolução De Hidróxido De Sódio

experimento teve como objetivo determinar a capacidade calorífica do calorímetro a partir de uma solução de ácido clorídrico e hidróxido de sódio. Onde suas temperaturas foram medidas previamente e após a reação. Ao serem adicionadas duas gostas de fenolftaleína, a reação ficou incolor, porque havia mais ácido. Num segundo experimento, foi determinada a entalpia de dissolução do nitrato de potássio. E para isso, foram utilizados 50 mL de água destilada e 2,5 g de KNO3. A partir das…

também é possível determinar a entalpia de dissolução de um sal, como é o caso da dissolução do nitrato de potássio em água. A entalpia, nada mais é que a quantidade de energia envolvida em uma reação, portanto a entalpia de dissolução é a energia liberada ou absorvida na dissolução de um soluto em um solvente. 2.Objetivos - Construir um calorímetro; - Determinar a capacidade calorífica de um calorímetro; - Determinar a entalpia de dissolução do nitrato de potássio (KNO3)

EXPERIMENTO 1 ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO OBJETIVOS 1) Determinação do calor de dissolução de uma base forte (NaOH). 2) Determinação do calor de neutralização de um ácido forte (HCl) por uma base forte (NaOH). 3) Verificação da Lei de Hess. FUNDAMENTOS TEÓRICOS As soluções diluídas de ácidos e bases fortes podem ser consideradas como tendo seus solutos completamente dissociados em seus íons, ocorrendo o mesmo para os sais de ácidos fortes com bases fortes. A neutralização…

béquer de 50, 100, 500 mL termômetro de mercúrio vidro de relógio (frasco de pesagem). bastão de vidro rolha de borracha cadinho de porcelana conta-gotas proveta 20 ou 25mL pipeta volumétrica 20 mL pera (auxiliar de sucção) cloreto de sódio (NaCl) acetona P.A. cubos de gelo balança semi-analítica 3.2. PROCEDIMENTO 3.2.1. Medidas de Temperaturas: 1) Coloque cerca de 200 mL de água destilada em um béquer de 500 mL. Insira o termômetro de mercúrio. Durante a…

SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 4 1.1 ENERGIA INTERNA 4 1.2 ENTALPIA 4 1.3 CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO 5 1.4 CALOR DE DISSOLUÇÃO 5 2 OBJETIVOS 6 2.1 OBJETIVOS GERAIS 6 2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 6 3 PROCEDIMENTO EXPERIEMENTAIS 7 3.1 MATERIAIS 7 3.2 REAGENTES 7 3.3 PROCEDIMENTO 7 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 8 5 CONCLUSÃO 10 6 REFERÊNCIAS 11 7 ANEXOS 12 7.1 MEMORIAL E CÁLCULO PRÁTICA 1 12 7.2 MEMORIAL DE CÁLCULO PRÁTICA 2 13 1 INTRODUÇÃO De acordo com Peter Atkins e Julio de Paula ao modificar a energia…

Determinação da densidade de gases Determinação da densidade de líquidos e de sólidos Determinação da viscosidade de líquidos Determinação do coeficiente de tensão superficial de líquidos Determinação da entalpia de reações químicas de dissolução e de neutralização 2 5 12 20 30 38 Determinação da entalpia de reações químicas de oxi-redução e de precipitação 46 Estudo do equilíbrio químico Estudo da pilha de Daniell e a determinação do produto de solubilidade Estudo da eletrólise em…

calor ganho pela água. LEI DE HESS A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. A Lei de Hess também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação. É uma forma de calcular a variação de entalpia através dos calores das reações intermediárias. Podem ser infinitas variações de entalpia. 2- Procedimentos e Equipamentos Equipamentos 01BarraMagnética 01Termômetro …

RELATÓRIO DO EXPERIMENTO 7: DETERMINAÇÃO DO CALOR DE REAÇÃO 1. OBJETIVOS Introduzir o conceito de entalpia, determinar o calor de dissolução e reação e verificar a Lei de Hess. 2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL REAGENTES: Solução de Acido clorídrico, HCl 0,5 mol.L-1 ; Solução de Hidróxido de sódio, NaOH 0.5 mol.L-1; hidróxido de sódio (NaOH) P.A, da marca Próquimios – val:MAR/2018; Cloreto de amônia, NH4Cl, P.A, da marca ACS; e água destilada. MATERIAIS: 1 Erlemmeyer de 250 mL ; 1 Béquer

ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO E DILUIÇÃO 1. OBJETIVO Determinar a entalpia de algumas reações aplicando os resultados à lei de Hess. 2. INTRODUÇÃO Entalpia ou calor de dissolução: é a variação de entalpia (ΔH) que ocorre na dissolução de 1 mol de uma substância em uma quantidade de determinado solvente, tal que um novo acréscimo desse solvente não produza efeito térmico considerável. Para a reação entre ácidos e bases fortes, o ΔH da reação de neutralização é sempre constante…

Determinação do calor de dissolução Determinação do calor de dissolução Determinação do calor de dissolução 1 – Objetivo Demonstrar fisicamente a variação de temperatura de uma solução após sua reação, analisando o foco físico-químico desta transformação. Calcular o calor de neutralização da reação ácido-base apresentada. 2 – INTRODUÇÃO A entalpia de neutralização é o calor produzido quando um ácido