Fisico-Quimica

EXPERIMENTO 1
ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO

OBJETIVOS
1) Determinação do calor de dissolução de uma base forte (NaOH).
2) Determinação do calor de neutralização de um ácido forte (HCl) por uma base forte (NaOH).
3) Verificação da Lei de Hess.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS
As soluções diluídas de ácidos e bases fortes podem ser consideradas como tendo seus solutos completamente dissociados em seus íons, ocorrendo o mesmo para os sais de ácidos fortes com bases fortes.
A neutralização envolvendo dois reagentes como os acima citados, pode ser escrita de forma simplificada assim:
H3O+(aq) + OH-(aq)  2 H2O (líq) .........(1.1)
Ficando claro que o efeito térmico não depende do cátion da base e do ânion do ácido.
Quando o ácido ou a base não está completamente dissociados ou ionizados , conforme o caso, a afirmação anterior não é verdadeira. Veja o caso do ácido acético parcialmente ionizado em solução, sua neutralização pode ser equacionada como segue:
CH3COOH(aq) + OH-(aq)  CH3COO- + H2O (líq) .........(1.2) a qual, considerada em dois estágios, permite a notação:
CH3COOH(aq)  CH3COO- (aq)+ H3O+ (aq) .........(1.3) H3O+ (aq) + OH-(aq)  2 H2O (líq) .........(1.4)
O calor desenvolvido nesse caso de neutralização se deve a combinação dos íons hidrônio e hidróxido, mais aquele envolvido na ionização das moléculas do ácido.

MATERIAS E REAGENTES Béquer de 50 mL; Proveta de 25 mL; Bastão de vidro; Solução de NaOH 0,5 M; Solução de HCl 0,5 M; Termômetro; cronômetro

3.1 Procedimento Experimental
Parte 1: Dissolução de hidróxido de sódio em água.
1. Pesar um béquer de 50 mL limpo e seco;
2. Medir em uma proveta, 25 mL de água destilada;
3. Colocar a água no béquer e determine a temperatura da água;
4. Pesar 0,5 g de NaOH sólido e colocar no béquer contendo água;
5. Agitar a solução até a dissolução completa. Durante o processo registre a temperatura a cada 15 segundos até que o equilíbrio térmico seja atingido.
6. Determine as quantidades de calor