Fisico quimica

INTRODUÇÃO

1.1 EQUILÍBRIO QUÍMICO

Equilíbrio químico é a parte da físico-química que estuda as reações reversíveis e as condições para o estabelecimento desta atividade equilibrada. Qualquer sistema em equilíbrio representa um estado dinâmico no qual dois ou mais processos estão ocorrendo ao mesmo tempo e na mesma velocidade. Ou seja, o equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação direta se iguala a velocidade da reação inversa. A principal característica a ser observada, é que o equilíbrio é dinâmico, isto é, a reação continua a ocorrer, só que com velocidade direta e inversa equivalente. As concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio permanecem constantes ao longo do tempo. Isto permite caracterizar o equilíbrio por meio de um número, a constante de equilíbrio, que indica a relação das concentrações entre reagentes e produtos. A afinidade química é influenciada por dois fatores: um efeito de concentração e aquilo que pode ser chamado de uma afinidade específica, a qual depende da naturezas químicas das espécies reagentes, sua temperatura e pressão.

1.2 EQUILÍBRIO DINÂMICO

A forma correta daquilo que agora chamamos de lei do equilíbrio químico foi obtida como resultado de uma série de estudos, não de equilíbrio, mas sim de velocidade de reação química. Em 1850, Ludwig Wilhelmy investigou a hidrólise de açúcar com catalisadores ácidos e constatou que a velocidade era proporcional à concentração do açúcar que permanecia sem se decompor. Em 1863, os químicos noruegueses Guldberg e Waage expressaram essas reações numa forma muito geral e aplicaram os resultados ao problema do equilíbrio químico. E então, foi reconhecido que o equilíbrio químico é uma condição dinâmica e não estática. Ele é caracterizado não pela cessação de toda a interação, mas pelo fato de as velocidades das reações direta e inversa se tornarem igual.

1.3 CONSTANTE DE EQUILÍBRIO

A constante de equilíbrio da reação é determinada por K. Ela