Ebulição Nacl

suas propriedades específicas (FONSECA, 2001). Os compostos orgânicos e inorgânicos se diferem a partir de algumas propriedades físicas e químicas, como: os elementos que estão envolvidos, tipos de ligações, catalisador, ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade em água e condutividade. Essas diferenças estão exemplificadas na Tabela 01, sendo que ter conhecimento sobre essas diferenças é indispensável para o estudo das propriedades dessas substâncias, como o comportamento delas…

elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução. Para que um líquido entre em ebulição é necessário aquecê‐lo até que a pressão de vapor fique igual à pressão atmosférica, até aí tudo bem, mas quando existem partículas insolúveis em meio ao solvente o processo é dificultado, a Ebulioscopia surge então para explicar este fenômeno. A fórmula usada para o cálculo é: Δte = Te2 ‐ Te, onde: Te = temperatura de ebulição da solução Te2 = temperatura de ebulição do solvente Um exemplo de E

aquecido à ebulição em aparelhagem adequada, seus vapores são condensados e recolhidos. É usada para separar misturas de líquidos, líquidos de sólidos e, mais raramente, sólidos de sólidos. Pela evaporação do líquido gera-se uma pressão de vapor, a qual depende do tipo de substância e da temperatura. Um aumento desta última leva a um aumento na pressão de vapor da substância. A temperatura na qual a pressão de vapor do líquido se iguala à pressão externa, é chamado ponto de ebulição e para que

substâncias de se adsorver ou grudar-se a superfícies. (ATIKINS E JONES, 2006) A destilação utiliza diferenças de pontos de ebulição para separar misturas. Os componentes das misturas vaporizam-se a temperaturas diferentes e condensam-se em tubos resfriados esta técnica pode ser usada para remover a água do sal comum. Quando a solução é aquecida, o líquido de baixo ponto de ebulição ferve, se condensa no tubo de resfriado com água chamado condensador e depois é coletado com o destilado.…

(entre ametais) e, por isso, jamais apresentarão metais em sua estrutura. Diante de tais ligações, os compostos iônicos e moleculares diferem entre si em diversas propriedades físicas como, por exemplo, ponto de fusão e ebulição. Os compostos iônicos possuem o ponto de fusão e ebulição mais elevado que os moleculares (covalentes), haja vista a necessidade da fusão do retículo cristalino daqueles que só ocorrerá com uma maior quantidade de energia. Assim, percebe-se que os compostos…

Objetivos Efetuar a separação por destilação de simples, de uma solução de NaCl e água, verificando e registrando frequentemente a temperatura apontada no termômetro do sistema e verificar a eficácia da destilação ao término do processo. Introdução Uma das técnicas mais utilizadas nos experimentos de separação de uma substância não volátil em componentes líquidos é a destilação. Existem alguns tipos de destilação. No experimento presente foi realizado um processo de destilação…

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Em geral, os pontos de fusão e ebulição dos compostos orgânicos são menores que os dos compostos inorgânicos, como substâncias iônicas e metálicas. Isso acontece porque quanto mais forte é a força intermolecular que mantém as moléculas de determinada substância unidas, mais energia será necessário fornecer ao meio para que essas interações sejam rompidas e elas mudem de estado físico, o que resulta em maiores pontos de fusão e ebulição. Assim, as forças…

a natureza química das substâncias constituintes das misturas, isto é, não alteram as espécies químicas componentes da mistura. Para misturas liquidas o ponto de ebulição é muito importante, pois cada substância tem um ponto de ebulição em temperatura diferente. Os líquidos são separados à medida que cada um dos seus pontos de ebulição é atingido. Inicialmente, separa-se o líquido com menor PE; depois, o de PE intermediário e assim sucessivamente até o líquido de maior PE.…

experiência, foram utilizados os seguintes materiais e reagentes: • Bureta; • Pipeta; • Suportes e garras para buretas; • Bico de Bunsen ; • Sacarore (C12H22O11); • Tubos de ensaio e estante; • Pisseta; • Pinça de madeira; • Cloreto de sódio (NaCl); • Cloreto de zinco (ZnCl2); • Naftaleno sólido (C10H8); • Água deionizada; • Álcool etílico P.A. (C2H5OH); • Óleo comestível; • Hexano. Como medida de segurança, foi feito o uso de uma capela e de luvas de borracha para o…

Alteração do ponto de fusão e ebulição após adição de um soluto não volátil A análise das propriedades coligativas é fundamental e facilita a compreensão de fenómenos químicos simples, que ocorrem diariamente, e/ou mais complexos. Nesta experiência, vamos estudar o efeito da adição de um soluto não volátil a um solvente e o efeito coligativo daí resultante. Essa modificação só depende do número de partículas (moléculas ou iões) dissolvidas - e não de suas naturezas. Sabemos que,…