Ebulição Nacl

garante uma grande estabilidade principalmente devido a energia liberada na formação dos arranjos cristalinos. Esta estabilidade faz com que os compostos iônicos tenham alto ponto de fusão e ebulição pois precisam de grande quantidade de energia para romperem seus arranjos cristalinos e entrarem em ebulição. Outro ponto característico destes compostos é que em solução aquosa sofrem dissociação iônica e por isso conduzem corrente elétrica. Ligações covalentes são ligações onde a…

diferentes pontos de ebulição, um método bastante apropriado é a destilação fracionada. O processo consiste em montar um sistema no qual a mistura seja aquecida até que se atinja o ponto de ebulição de um dos líquidos. Esse passará para a forma vapor, separando-se da mistura original. O vapor será condensado e recolhido em outro recipiente. Enquanto este líquido estiver em ebulição, a temperatura da mistura permanece praticamente constante. Assim que o líquido que entrou em ebulição…

ponto de ebulição as seguintes substâncias: NH3, N2, NaCl e HCl. 13. A predominância de ligações iônicas ocorre entre quais tipos de átomos? E a ligação covalente? 14. Apresente exemplos de moléculas com as geometrias: linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. Qual a diferença em relação ao átomo central nas moléculas com as geometrias trigonal plana e piramidal? 15. Explique por que o ponto de fusão do MgO, 2830 C, é muito mais elevado do que o ponto de fusão do…

misturas: a) Heterogênea sólido – líquido. b) Heterogênea líquido – líquido. c) Homogênea sólido – líquido. d) Homogênea líquido – líquido. e) Heterogênea sólido – sólido. 3. Com a utilização de termômetro como saber se a temperatura de ebulição de uma substância foi atingida? 4.Definir mistura homogênea. Dar 1(um) exemplo. 5. Definir mistura heterogênea Dar 1(um) exemplo. 6. Uma das preocupações dos químicos é a separação das misturas com um resultado eficiente para suas análises. O

de interações intermoleculares apropriados a cada caso, indicasse, em cada par, a substância que tivesse a temperatura de fusão mais baixa. O estudante propôs o seguinte: Pares de substâncias Substância de temperatura de ebulição mais baixa CH4 e CH3OH CH4 NaCl e HCl NaCl SiO2 e H2O SiO2 I2 e Fe I2 A alternativa que apresenta o número de previsões corretas feitas pelo estudante é A) B) C) D) 0 1 2 3 2) (UFMG 2003) Para limpar-se um tecido sujo de graxa, recomenda-se usar A) B) C) D)

misturas: a) Heterogênea sólido – líquido. b) Heterogênea líquido – líquido. c) Homogênea sólido – líquido. d) Homogênea líquido – líquido. e) Heterogênea sólido – sólido. 3. Com a utilização de termômetro como saber se a temperatura de ebulição de uma substância foi atingida? 4.Definir mistura homogênea. Dar 1(um) exemplo. 5. Definir mistura heterogênea Dar 1(um) exemplo. 6. Uma das preocupações dos químicos é a separação das misturas com um resultado eficiente para suas análises. O

1.1 O que é uma mistura? Mistura é todo o material constituído por duas ou mais substâncias puras chamadas componentes da mistura. Ao contrário da substância pura, tem composição variável e,conseqüentemente, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição e outras propriedades variáveis. 1.2 Obtendo substâncias puras a partir de misturas Um dos grandes desafios da Química sempre tem sido a obtenção de substâncias puras a partir de misturas, já que a maioria dos materiais presentes…

que o ponto de ebulição dos compostos inorgânicos é maior que 700°C (Ponto de fusão alto), já dos compostos orgânicos é menor que 300°C (Ponto de fusão mais baixo). Dessa forma, quando aquecemos esses compostos com o bico de Bunsen o orgânico sofrerá fusão já o inorgânico não, devido a diferença que ambos possuem em relação ao ponto de fusão. No item 1, isso foi comprovado, sendo que o açúcar(PF = 160 – 192°C) se caramelizou rapidamente com o aquecimento, mas o Cloreto de Sódio (NaCl)…

que basicamente consiste em relacionar o aumento da temperatura de ebulição de um solvente em uma solução em comparação com seu solvente puro. A explicação para este fato está relacionada com outra propriedade coligativa denominada abaixamento da pressão de vapor, quando se dissolve um soluto num solvente, a pressão de vapor da solução resultante é mais alta que a de um solvente puro. Por isso, para a solução entrar em ebulição é necessário haver um aumento da temperatura. Isso pode ser…

Balança analítica Vidro de relógio condutivímetro Chapa aquecedora Bastão de vidro Pipeta graduada de 5mL 8 béquer de 50mL Reagentes Ácido clorídrico (HCl) (1) Sacarose (2) Carbonato de potássio (K2CO3) (3) Cloreto de sódio (NaCl) (4) Iodeto de potássio (KI) (5) Ácido cítrico (6) Óleo de soja Cloreto de amônio(NH4Cl) Hidróxido de sódio (NaOH) (7) Nitrato de prata (AgNO3) (8) Álcool etílico (etanol) Água destilada Parte I Procedimento…