Ebulição Nacl

seguintes substâncias: AAS, NaCL, Sacarose, Etanol, Parafina, NaCO3, Óleo de cozinha e Hexano. Com os resultados chegou-se á seguinte conclusão: AAS- não apresenta odor, não é solúvel em água, ocorre alteração quando exposto à chama, reage com H2SO4 liberando calor ocorrendo alteração em sua cor, e não é solúvel em álcool. NaCl- não apresenta odor, não é solúvel em água, não a alteração quando exposto à chama, reage com H2SO4 liberando calor e ocorre ebulição, e não é…

gás hidrogênio. Em geral, os pontos de fusão e ebulição dessas substâncias são menores que os das substâncias iônicas. As substâncias covalentes apresentam as temperaturas de ebulição mais elevadas que as moleculares, sempre superiores a 1000ºC. Isso ocorre porque como suas moléculas estão unidas mais intensamente, formando as redes cristalinas, é preciso fornecer mais energia para fazê-las mudar de estado. Dois fatores interferem nos pontos de ebulição e fusão dos compostos covalentes e…

laboratório * Verificar o ponto de ebulição da água * Aprender a influência da adição de certas substâncias, iônicas e moleculares no ponto de ebulição da água pura. Procedimento Experimental Materiais * Béquer * Tripé * Tela de Amianto * Espátula * Termômetro * Pinça Simples * Bico de bunsen * Balança Analítica * Garra metálica * Suporte Universal Reagentes Água deionizada Sal (Cloreto de Sódio, NaCl) Sacarose (C12H22O11) Procedimento

SILVA PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO GUANAMBI –BA 2014 FACULDADE GUANAMBI CESG-CENTRO DE ENSINO SUPERIOR DE GUANAMBI CURSO DE BIOMEDICINA MARIANA GONÇALVES DA SILVA PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO FACULDADE GUANAMBI-LABORATÓRIO MULTIDICIPLINAR 7-QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA ORIENTADORA KARLA BRITO GUANAMBI-BA 2014 1. Objetivo Comprovar experimentalmente a teoria do ponto de fusão e ebulição, identificar a polaridade…

RESULTADOS____________________________________________ 9 CONCLUSÃO_________________________________________________________ 10 BIBLIOGRAFIA_______________________________________________________ 11 OBJETIVOS Preparar uma solução aquosa de NaCl (cloreto de sódio) a 2g/L e diluir uma solução de HCl (acido clorídrico) 1mol/L para 0,01 mol/L. Diluir uma solução nada mais é do que diminuir sua concentração acrescentando a ela mais solvente,…

água. Tal montagem permite que as moléculas de anilina entrem em ebulição a uma temperatura bem mais baixa impedindo que seja degradada. O funcionamento é dessa técnica é devido a composição com dois líquidos imiscíveis não obedecerem a lei de Raoult então a pressão de vapor é p = pa + pb então o conjunto entra em ebulição assim que p=Patm ou seja, a mistura entra em ebulição em uma temperatura menor que qualquer um dos pontos de ebulição dos componentes puros.2 Para separar uma emulsão…

enquanto uma solução de cloreto de sódio (NaCl), contida em uma cápsula de porcelana, foi concentrada empregando-se um banho de areia” Materiais utilizados -Béquer -Água destilada -Bico de Bunsen -Tela de Amianto -Termômetro -Suporte Universal -Garra -Tripé de ferro -Sulfato de cobre pentahidratado em pó -Cadinho de porcelana -Triângulo de porcelana - tubo de ensaio - pinça de madeira - cápsula de porcelana - NaCl -vidro relógio…

pequeno “gap” de energia. E um grande “gap”? 5) Defina semicondutores intrínsecos e extrínsecos. Cite exemplos de aplicação. 6) Como um metal forma as suas ligações? Como é chamada a principal teoria relacionada à essas ligações? 7) Num cristal de NaCl, a menor distância entre os núcleos dos íons Na+ e Cl– é 2,76 Å, e a distância entre os dois íons cloreto que se encostam é 3,26 Å. Portanto, o raio do íon sódio é: a) 2,76 Å b) 0,95 Å c) 3,62 Å d) 0,86 Å e) 6,38 Å 8) Analise a tabela e assinale

Ciclohexeno. Professora Ana Paula MEDIANEIRA – PR Junho – 2015. Introdução Um método geral utilizado para preparar os alcenos envolve a desidratação de um álcool. Um ácido forte e com alto ponto de ebulição, como o ácido sulfúrico ou o ácido fosfórico, é o catalisador para a reação. O ácido protona o álcool e na seqüência, a molécula de água e um próton são eliminados. Se um álcool é terciário ou tem um outro fator estrutural que…

.............. 14 7 Substância volátil e não volátil .................................................................. 15 8 Ponto de Ebulição e Fusão ........................................................................ 15 8.1 Ponto de Fusão ........................................................................................ 15 8.2 Ponto de Ebulição .................................................................................... 15 9 Curva de Aquecimento de Substâncias e…