Relatorio de quimica

...................19 1. OBJETIVO. Obter experimentalmente o grau de dissociação iônica de um sal pelo efeito ebuliométrico, ou seja, pelo efeito coligativo da elevação da temperatura de ebulição. 2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA. É comum vermos colocarem sal para ajudar a derreter neve (e impedir que se forme novamente) em estradas, a fim de que se evitem acidentes. Colocando um punhado de açúcar em água fervendo, ela para de ferver e precisa ser mais aquecida para que volte à fervura. Por que isso acontece? O que faz com que tais fenômenos ocorram? Resposta: Tudo se deve às propriedades coligativas. As propriedades coligativas são características físicas de uma solução, que podem ser alteradas com a adição de soluto não volátil na mesma. Cada uma dessas propriedades depende da diminuição da tendência de escape das moléculas do solvente pela adição das partículas do soluto. As propriedades coligativas incluem: abaixamento da pressão do vapor; pressão osmótica; elevação do ponto de ebulição e abaixamento do ponto de congelamento. Sendo que, neste relatório, o enfoque será para as duas últimas propriedades citadas. [1] Segundo a “Lei de Raoult”: a elevação do ponto de ebulição de um líquido, pela dissolução de uma substancia não volátil (soluto), depende exclusivamente do número de partículas deste. Já que quanto maior o numero de partículas o soluto apresente, maior será a interação…

comparação é o ponto de ebulição da água. Verifique que ao se aquecer água pura, ao nível do mar, a temperatura de ebulição da água (solvente puro) é igual a 100°C. No entanto, quando se aquece uma solução aquosa de NaCl, percebe-se que o ponto de ebulição da água sofre um aumento. Hoje, explicarei duas dessas propriedades coligativas: Ebulioscopia e Crioscopia, as quais discorrem sobre o aumento do ponto de ebulição e a diminuição do ponto de congelamento do solvente, respectivamente. 2…

para separar líquidos de outras substancia que podem ser solidas ou liquidas também, desde que tenham pontos de ebulição bem distintos; basta aquecer a mistura de substancias ate uma temperatura acima do ponto de ebulição da mais volátil, esta irá entrar em ebulição e passará ao estado vapor, que após ser resfriada em um condensador, retornará ao estado liquido. Já a destilação fracionada é usada para separar substancias com pontos de ebulição próximos, a mistura deve…

esenvolvimento: O que acontece com o ponto de ebulição da água se adicionarmos sal de cozinha? Por que a água ferve mais rápido em locais de elevada altitude? Por que seadiciona sal nas estradas no inverno? Estas perguntas estão relacionadas à propriedades que comparam o comportamento das soluções com o seu solvente puro. São propriedades coligativas das soluções sãoaquelas que se relacionam diretamente com o número de partículas de soluto que se encontram dispersas (dissolvidas) em…

Introdução Algumas propriedades das soluções são significativamente diferentes das propriedades do solvente puro. Por exemplo, a água pura se congela a 0ºC, mas as soluções aquosas congelam-se em temperaturas mais baixas. Abaixamento do ponto de congelação e a elevação do ponto de ebulição são exemplos de propriedades da solução que dependem da quantidade (concentração) do soluto mas não da espécie química do soluto. Estas propriedades são as propriedades coligativas, pois…

através do calor. A água, quando exposta ao ar, seca e desaparece. Mas ela não é destruída e sim transformada num gás invisível denominado vapor de água. A água em ebulição também forma o mesmo gás, apenas mais rapidamente. Dá-se ao vapor de água o simples nome de vapor. Ao se formar o vapor, a água vaporiza. O espaço vazio, logo acima do bico de uma chaleira com água fervendo, está cheio de vapor. A névoa que surge acima desse espaço vazio, comumente chamada “vapor”, não é realmente…

experimental 1. Adicione ao balão de destilação 3 pedras de ebulição; 2. Colete 50mL de uma solução de NaCl para dentro do balão com o auxilio de uma proveta (para medir o volume); 3. Com o auxilio de um funil de vidro de haste longa, transfira os 50mL da solução de NaCl para o balão de fundo redondo; 4. Monte um sistema de destilação simples. 5. Inicie o aquecimento do sistema; 6. Observe atentamente o sistema enquanto ocorre o aquecimento, constantemente…

volátil), elevação da temperatura de ebulição, redução da temperatura de congelamento e pressão osmótica (pressão externa que deve ser aplicada a uma solução para evitar sua diluição). Na prática realizada no laboratório do SENAI CETIND foram observadas as propriedades referentes ao ponto de ebulição e ao ponto de congelamento das soluções a partir do experimento que consistiu em aquecer e resfriar recipientes contendo água pura e água com cloreto de sódio. Esses pontos encontrados são…

líquidos (destilação simples) ou as soluções de dois ou mais líquidos (destilação fracionada). Ambas consistem no aquecimento da mistura até a ebulição e em seguida condensar os vapores do líquido. Quando destilamos dois líquidos miscíveis entre si, a separação tende a ser melhor quanto maior for à diferença entre as temperaturas de ebulição dos dois líquidos; nesse caso o líquido mais volátil destila em primeiro lugar, ou seja, o que evapora com mais facilidade em seu estado normal…

Sumário Resumo 2 Objetivo 3 Introdução 4 Destilação simples 4 Destilação azeotrópica 5 Destilação extrativa 5 Destilação fracionada 6 Ponto de ebulição 7 Pedras de ebulição 8 Como ocorre o processo de destilação simples 8 Procedimento experimental I 9 Material utilizado 9 Experimento II (teste do destilado) 10 Resultado e Discussão 11 Conclusão 12 Bibliografia 13 Resumo o referido relatório mostra vidrarias utilizadas no laboratório para a preparação…