Equilibrio quimico

TRABALHO DE FISICO QUÍMICA PROPRIEDADES COLIGATIVAS TRABALHO DE FISICO QUÍMICA PROPRIEDADES COLIGATIVAS INTRODUÇÃO O trabalho a seguir vai tratar sobre propriedades coligativas: Tonoscopia, Ebuloscopia,Crioscopia e Osmoscopia e suas interações entre solutos. Como reagem e as modificações que podem ocasionar nos pontos de ebulição, fusão, pressão de vapor e congelamento dos solutos. PROPRIEDADES COLIGATIVAS Propriedades coligativas da soluçoes são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a qualidade, das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades coligativas. Sao as propriedades: Tonoscopia, Ebuloscopia, Crioscopia e Osmoscopia. Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van't Hoff. Todas as propriedades coligativas surgem da diminuição do potencial químico do líquido solvente como resultado da presença do soluto. A diminuição do potencial químico do solvente implica aumento da temperatura em que ocorrerá o equilíbrio líquido-vapor (o ponto de ebulição é aumentado) e diminui a temperatura em que ocorre o equilíbrio sólido-líquido (o ponto de fusão é diminuído). A origem molecular da diminuição do potencial químico não está na energia de interação entre o soluto e as partículas…

partículas que se encontram dispersas num solvente. Os efeitos coligativos definem as quatro propriedades coligativas que são as seguintes: - tonoscopia - ebulioscopia - crioscopia - osmometria TONOSCOPIA A tonoscopia é uma propriedade coligativa que ocasiona o abaixamento da pressão de vapor de um líquido, quando a ele se adiciona um soluto não-volátil. Se adicionarmos um soluto não-volátil em solvente, ocorre a diminuição da pressão de vapor e consequentemente, demora…

volátil, P1 é a pressão total de vapor da solução. Então: X1 = 1 – X2 , sabendo que o valor 1 é relativo a fração molar. Portanto: P1 = (1 – X2) Po1 X2 = P1 – Po1 / Po1 Quando ambos os componentes são voláteis, aplica-se a Lei para cada um dos componentes: PA = XA PoA e PB = XB PoB PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Ptotal = PA + PB Soluções e Propriedades Coligativas Ebuloscopia • No ponto de ebulição normal de um líquido…

nunca será espontânea. Volume parcial molar: é o volume correspondente a 1 mol da substância em questão. É a contribuição que uma substância faz quando é parte da mistura. Potencial químico – é a energia de Gibbs parcial molar que nos permite exprimir a dependência que a energia livre tem em relação à composição de uma mistura. Soluções ideais: são as quais tem entalpia de mistura igual à zero. Propriedades coligativas – são aquelas propriedades das substâncias puras que são…