Resumo de fisico-quimica

CONCEITOS
Sistema aberto: permite passagem de energia e matéria
Sistema fechado: permite passagem de energia mas não de matéria
Sistema isolado: não permite passagem de energia nem de matéria
Energia: capacidade de gerar trabalho
Trabalho: quando o corpo é deslocado contra uma força que se opõe ao movimento
Temperatura: mede o sentido do fluxo de energia
Pressão: força exercida sobre determinada área
Fronteiras diatérmicas: permite passagem de energia
Fronteiras adiabáticas: não permite passagem de energia
Energia interna: soma da energia cinética e energia potencial
Fase: é uma forma da matéria que é homogênea no que se refere à composição química e estado físico (P=nº de fases)
Ponto triplo: temperatura e pressão em que há equilíbrio das 3 fases.
Substâncias puras: são aquelas formadas por apenas uma variedade de molécula. Ou seja, todas as moléculas são iguais. Por conta disso, possuem ponto de fusão, solidificação e ebulição constantes, e sua composição é bem definida. Podem ser simples (formadas por 1 só elemento – O2) ou compostas ( formada por mais de 1 elemento – H2O)
Unidades importantes: Pressão – Pa (Pascal) – SI Temperatura: K (Kelvin) padrão 1 bar = 100000 Pa K= T(°C) + 273,15 normal 1 atm = 101325 Pa

1ª Lei da Termodinâmica: não existe perda de energia em sistema de fronteiras adiabáticas.
∆U = q+w
Em um sistema isolado – sem passagem de energia nem matéria – a energia interna é constante. Quando a pressão for constante, a energia interna é chamada de entalpia (∆H).
2ª Lei da Termodinâmica: a entropia de um sistema isolado tende a aumentar em uma mudança espontânea.
3ª Lei da Termodinâmica: a entropia de um cristal perfeito tende a zero quando T= 0 K.

Entropia: é a medida do grau de desordem das moléculas em um sistema físico. Ao sofrerem mudanças de