RELATORIO FINAL PR TICA 7

Prática 7: Propriedades

José Anderson

1 - Introdução As propriedades coligativas das soluções são aquelas que se relacionam diretamente com o número de partículas de soluto que se encontram dispersas (dissolvidas) em um determinado solvente. Dependem do número de partículas dispersas na solução, independente da natureza dessa partícula. São as alterações que os solutos causam ao solvente. Durante o estudo das propriedades coligativas sempre é necessário comparar o comportamento da solução com o respectivo solvente puro. Um exemplo desta comparação é o ponto de ebulição da água. Verifique que ao se aquecer água pura, ao nível do mar, a temperatura de ebulição da água (solvente puro) é igual a 100°C. No entanto, quando se aquece uma solução aquosa de NaCl, percebe-se que o ponto de ebulição da água sofre um aumento. Hoje, explicarei duas dessas propriedades coligativas: Ebulioscopia e Crioscopia, as quais discorrem sobre o aumento do ponto de ebulição e a diminuição do ponto de congelamento do solvente, respectivamente.
2 - Material e Métodos
2.1 Procedimento I: Crioscopia

Materiais:
2 Tubos de Ensaio
3mL de Água Destilada
3mL de Solução Saturada de NaCl
Bequer com mistura refrigerante de gelo, álcool e NaCl
Proveta

Através da utilização de uma proveta, mediu-se 3mL de água destilada e de uma solução de NaCl. Coloquei cada o solvente e a solução em Tubos de Ensaio distintos. Em seguida, introduzi os dois tubos em uma mistura refrigerante de gelo, álcool e NaCl. Mediu-se previamente a temperatura da mistura refrigerante. Aguardou-se alguns minutos até que a primeira alteração em qualquer um dos tubos fosse visível. Em seguida, verificou-se a temperatura da mistura refrigerante com um termômetro. Os resultados foram anotados e as vidrarias devidamente lavadas.

2.2 Procedimento II: Ebulioscopia

Materiais:
2 Béquers
30mL de Água