Ebulição Nacl

Figura 13 – Areia.................................................................................................12 Figura 14 - Processo 'Filtração Simples'..............................................................13 Figura 15 - Solução em Ebulição........................................................................13 Figura 16 - Processo Separação Limalha de Ferro e Areia.................................14 1 RESUMO O experimento consiste em aprender as…

Bibliografia.......................................................................................................Pág 10 1. RESUMO O relatório a seguir apresenta as separações e misturas químicas dos componentes, H2O, NaCl, areia, e limalha de ferro. Passam por um processo onde acontece a mistura, e depois são separados através de inúmeras maneiras neste experimento usamos a vaporização, filtração e imã, tendo a finalidade de efetuar o cálculo de…

suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é: a) 5,0 x 10-3 b) 2,0 x 10-2 c) 5,0 x 10-2 d) 0,10 2-Misturando-se 20mL de solução de NaCl, de concentração 6,0mol/L, com 80mL de solução de NaCl, de concentração 2,0mol/L, são obtidos 100mL de solução de NaCl, de concentração, em mol/L, igual a: a) 1,4 b) 2,8 c) 4,2 d) 5,6 3-O Fosfato trissódico (Na3PO4) é um agente de limpeza, utilizado com frequência como removedor de manchas e…

sólidos e líquidos, pontos de fusão e ebulição. OBJETIVOS Objetivo Geral Determinar alguns parâmetros físicos utilizados na caracterização e identificação das substâncias químicas. Objetivos Específicos - Determinar a densidade de sólidos e líquidos pelo método mais comum. - Determinar pontos de fusão de substâncias, usando o método do tubo capilar e identificar um composto orgânico sólido através do seu ponto de fusão. - Determinar o ponto de ebulição e identificar um composto…

SEPARAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS POR DESTILAÇÃO SIMPLES 1. OBJETIVO Utilizar a técnica de destilação simples para purificar a água de uma solução salina de NaCl (Cloreto de sódio), e realizar a medida do ponto de ebulição da água. 2. INTRODUÇÃO Os aparelhos de laboratório e as vidrarias são utilizados em inúmeras montagens destinadas à separação das substâncias que integram as misturas. Quando se trata da separação de misturas homogêneas utilizamos processos físicos que…

Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Prática 1 – Destilação Simples e Determinação do Ponto de Ebulição Em: 26 de abril de 2013 Destilação NaCl e H2O Primeiramente foi colocado 50 mL de NaCl no balão, que continha as pedras de ebulição, ajustando de forma adequada o termômetro, de forma que o bulbo de mercúrio ficasse localizado um pouco abaixo da saída lateral que está junta ao condensador. Liga-se a manta aquecedora. Liga-se a torneira

diferentes pontos de ebulição, um método bastante apropriado é a destilação fracionada. O processo consiste em montar um sistema no qual a mistura seja aquecida até que atinja o ponto de ebulição de um dos líquidos. Esse passará para a forma de vapor, separando-se da mistura original. O vapor será condensado e recolhido em outro recipiente. Enquanto este líquido estiver em ebulição, a temperatura da mistura permanece praticamente constante, até que o líquido que entrou em ebulição…

por componentes líquidos miscíveis, gasosos e até sólidos. Sua separação requer métodos diferenciados, como o uso de pontos de ebulição e solubilidade. Os mais comuns são a evaporação e a destilação simples, esta definida por Atkins e Jones como “técnica usada para separar um líquido de baixo ponto de ebulição de um sólido dissolvido ou de um líquido com ponto de ebulição muito mais alto”. Já as misturas heterogêneas, constituem sistemas com mais de uma fase, e os métodos de separação…

físicas de uma solução, que podem ser alteradas com a adição de um soluto na solução, dependendo da concentração de partículas do soluto e não da sua natureza. Nesse estudo incluem o abaixamento de pressão de vapor (Tonoscopia), a elevação do ponto de ebulição (Ebulioscopia), diminuição do ponto de congelamento (Crioscopia) e a pressão osmótica (Osmoscopia). “Cada uma destas propriedades depende da diminuição da tendência de escape das moléculas do solvente pela adição das partículas do…

mutuamente e formam um retículo cristalino, de forma que o número de cargas positivas deve cancelar o número de cargas negativas (e vice-versa) para que o composto formado seja eletricamente neutro. .- Um exemplo de composto iônico é o cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha), formados por íons Na(+) e Cl(-) (o Na quando perde seu elétron imita o gás nobre neônio, enquanto o Cl quando ganha o elétron cedido pelo Na imita o gás nobre argônio). A ligação iônica nada mais é do que a força…