Ácidos e bases

SEPARAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS POR
DESTILAÇÃO SIMPLES

1. OBJETIVO

Utilizar a técnica de destilação simples para purificar a água de uma solução salina de NaCl (Cloreto de sódio), e realizar a medida do ponto de ebulição da água.

2. INTRODUÇÃO

Os aparelhos de laboratório e as vidrarias são utilizados em inúmeras montagens destinadas à separação das substâncias que integram as misturas. Quando se trata da separação de misturas homogêneas utilizamos processos físicos que envolvem transformações físicas como mudanças de fase de agregação. Um dos principais métodos de purificação e separação de substâncias, se não o mais importante, é o da destilação, utilizado em grande escala tanto em laboratórios de análise quanto em grandes indústrias químicas. Esse processo baseia-se na diferença entre os pontos de ebulição dos componentes de uma mistura ou solução. E pode ser realizado de diversas maneiras, dependendo do ponto de ebulição e da estabilidade das substâncias que se pretende destilar. (REIS, 2001)
A destilação simples é o processo que permite a separação de misturas homogêneas do tipo sólido-líquido que possuem uma diferença maior que 80o C entre seus pontos de ebulição como, por exemplo, uma mistura de NaCl com água. Este método consiste na vaporização de um líquido por aquecimento, seguido da condensação de seu vapor e recolhimento do condensado em uma vidraria apropriada. (REIS, 2001; MARTINS, 2007; MEDEIROS, 2012)
O condensador permite que a mistura seja aquecida na temperatura de ebulição do solvente sem que este seja perdido para a atmosfera. O ponto de ebulição das misturas varia dentro de um intervalo de temperaturas que irá depender da natureza e das proporções de seus constituintes. O aumento de calor em um determinado líquido, não ocasionará na elevação de seu ponto de ebulição, pois o calor absorvido será totalmente consumido em forma de bolhas de vapor, o que resultará em um aumento da velocidade da destilação. (SOUZA, 2012)

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