quimica organica

Departamento de Química Orgânica e Inorgânica
Prática 1 – Destilação Simples e Determinação do Ponto de Ebulição

Em: 26 de abril de 2013

Destilação NaCl e H2O
Primeiramente foi colocado 50 mL de NaCl no balão, que continha as pedras de ebulição, ajustando de forma adequada o termômetro, de forma que o bulbo de mercúrio ficasse localizado um pouco abaixo da saída lateral que está junta ao condensador. Liga-se a manta aquecedora. Liga-se a torneira. E observa-se, aproximadamente por uns 10 a 15 minutos, até que haja formação de bolhas na parte inferior do termômetro, e até o vapor formado subir para o condensador.
No caso, deste experimento, condensa-se a 100º C, em aproximadamente 10 min.

Após isso, essa água escorre pelo condensador, esfria e condensa-se novamente.

Pureza do Destilado
Resultados
Tubos
Material
Resultado
Tubo A - Corpo
1 mL do Corpo + 3 gotas de AgNO3
Incolor, sem corpo de fundo (não há presença de cloro)

Tubo B – NaCl
1 mL de NaCl + 3 gotas de AgNO3 mudança de cor, precipitado (presença de cloro)

Tubo C – Sol. Residual
1 mL Sol. Residual + 3 gotas AgNO3
Solução Residual: precipitado, presença de cloro, menos água (ambos, em maior quantidade que no tubo C)

Determinação do ponto de Ebulição

Neste procedimento usou-se o tubo que continha a solução B. Com intuito de saber a identidade de compostos orgânicos líquidos em determinada substância, neste caso, a substância B, concluiu-se após o experimento que a substância usada no processo, trata-se do Hexano, e seu Ponto de Ebulição 69 º C.