Ebulição Nacl

diferentes pontos de ebulição, um método bastante apropriado é a destilação fracionada. O processo consiste em montar um sistema no qual a mistura seja aquecida até que se atinja o ponto de ebulição de um dos líquidos. Esse passará para a forma vapor, separando-se da mistura original. O vapor será condensado e recolhido em outro recipiente. O aquecimento continuará e, sucessivamente, os demais líquidos serão separados, seguindo a sua ordem crescente de temperaturas de ebulição. Para…

131040987 Victor Machado RA: 131040294 São José do Rio Preto,7 de outubro de 2014 Experimento 2 – Síntese de Ciclo-hexeno a partir do Ciclo-hexanol 1. Objetivo: Sintetizar o Ciclo-hexeno a partir do Ciclo-hexanol, determinar seu ponto de ebulição e sua densidade e realizar o teste de confirmação para compostos insaturados com permanganato de potássio. 2. Preencha a tabela abaixo com as propriedades dos compostos orgânicos: Composto Ciclohexanol Ciclo-hexeno…

solução que não dependem da natureza do soluto, mas do seu número de partículas na solução. Estas incluem ponto de ebulição, ponto de fusão, pressão osmótica e pressão de vapor .Existem então quatro tipos de propriedades: tonoscopia que consiste na diminuição da pressão máxima de vapor provocada pela adição de um soluto não volátil. Ebulioscopia estuda a elevação da temperatura de ebulição de um solvente com a adição de um soluto. Crioscopia é a medida do abaixamento da temperatura…

no FacebookCompartilhar no OrkutCompartilhar com o Pinterest Marcadores: 2ª SÉRIE - CEMTI sexta-feira, 11 de abril de 2014 modelo da 2ª avaliação de quimica 2º ano cemti 1.) Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não volátil. Para verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, como indica o esquema a seguir:

quando apenas um dos componentes se dissolve em um dado solvente. Exemplos: Na mistura de cloreto de prata e cloreto de sódio com a adição de água somente um irá se dissolver (NaCl = cloreto de sódio); Outro exemplo, é a mistura de sal de cozinha (cloreto de sódio: NaCl) e água (H2O). Quando aquecido, o sal de cozinha (NaCl) permanece no fundo de onde foi aquecido, enquanto a água é evaporada (passagem do estado líquido para gasoso). A flotação é um método de separação de misturas.…

de vidro Balão de fundo redondo Termômetro Becker Tubo de ensaio Reagentes: Solução de NaCl Nitrato de prata (AgNO3) Experimentos: 1° Parte: Inicialmente foi adicionado 3 pedras de ebulição ao balão de destilação, logo após adicionou-se 50 ml da solução de NaCl para dentro do balão com o auxilio de uma proveta medindo o volume. Em seguida transferiu-se os 50 ml de solução de NaCl para o balão de fundo redondo. Após montado todo o sistema de destilação simples foi…

avental e óculos de proteção), iniciou-se a prática do experimento, de acordo com os passos abaixo: Passo 1: Misturou-se os 3 sólidos (areia, limalha de ferro e o NaCl) em um béquer de 100ml, e em seguida, adicionado aproximadamente 20ml de H2O. Passo 2: Levou-se esta mistura heterogênea ao aquecimento até que a H2O atingisse o ponto de ebulição. Em seguida esta mistura foi retirada do aquecimento para resfriar levemente. Passo 3: Com o filtro de papel, obteve-se a preparação do funil…

CLASSIFICAÇÃO Tipo de ligação Quanto ao tipo de ligação as substâncias são classificadas em Iônicas, Moleculares ou Metálicas. As substâncias iônicas têm pelo menos uma ligação iônica. Exemplo: NaCl (cloreto de sódio) NaNO2 (nitrito de sódio) As substâncias iônicas têm elevados pontos de ebulição e fusão; muitas delas, ao serem dissolvidas na água, têm os seus íons separados por ação da água num processo chamado dissociação iônica; conduzem corrente elétrica em solução aquosa.…

• 1.3- Unidades de concentração • 1.4.- Solubilidade – solutos dissociáveis e não dissociáveis • 1.5.- Solubilidade – efeito da temperatura e pressão • 1.6.- Propriedades Coligativas • • • • • Lei de Raoult elevação do ponto de ebulição diminuição do ponto de congelamento pressão osmótica e osmose reversa 1.7.- Eletrólitos • PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Soluções e Propriedades Coligativas Considerações iniciais…

seus elétrons da camada de valência podem formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula. 5. Utilizando-se das configurações eletrônicas dos átomos de H e Na, explique porque o HCl possui ligação covalente enquanto o NaCl possui ligação iônica. 6. Ao reagir com metais, o átomo de bromo aceita um elétron para formar o ânion Br–, presente, por exemplo, nos sais KBr ou CaBr2. Entretanto, não encontramos compostos como K2Br ou CaBr. Explique esse fato…