Breno

modelo da 5ª avaliação 2º ano

01)A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.

I) H2(g) ½ O2(g) → 1 H2O(l) ∆H0 = – 285,8 kJ
II) HgO →Hg(l) + ½ O2(g) ∆H0 = +90,7 Kj
01. Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.
02. A reação II apresenta ∆H0 positivo, ou seja, ela é espontânea.
04. Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.
08. A reação I é exotérmica.

02)Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta: a)Ográfico representa uma reação endotérmica.
b)Ográfico representa uma reação exotérmica.
c)A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
d)A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
e)A variação de entalpia é maior que zero.

03)O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio.

Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia, ∆H0 (kJ), para a reação
Cu2O+ ½ O2(g) →2CuO , é igual a

a) +141. b) 479.
c) 141. d) +310.

04)A combustão completa do butano pode ser representada por: 1 C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g). Considerando-se o butano, C4H10, como componente majoritário do gás de cozinha, GLP, e utilizando-se os seguintes dados para entalpias padrão de formação:

4 C + 5 H2(g) → 1 C4H10(g) ∆H0 = – 125 kJ
1 C + 1 O2(g) → 1 CO2(g) ∆H0 = – 394 kJ
1 H2(g) ½ O2(g) → 1 H2O(g) ∆H0 = – 242 kJ

Obtêm-se, para o calor de combustão do