Ebulição Nacl

Assim, tem-se alterações dos pontos de fusão e de ebulição, entre outras. O efeito depende da concentração do soluto. Considerando o texto acima, podemos afirmar que: V F 0 0 Aplica-se para as chamadas propriedades coligativas. 1 1 Adição de um mol de NaCl a um litro de água deverá produzir o mesmo efeito sobre o ponto de ebulição que a adição de um mol de Na2SO4. 2 2 A pressão de vapor da água é tanto maior quanto maior for a concentração de NaCl nela dissolvido. 3 3 O ponto de fusão…

Etanol; * Solução saturada de NaCl (360g/L); * Acetona; * Líquido X; * Iodo sólido ressublimado (I2); * Pérolas de ebulição. Procedimento Verificação da densidade dos líquidos: 1. Mensurou-se a massa de um frasco com tampa, seco e rotulado, em balança semi – analítica (sem tocar no frasco com as mãos nuas) e anotou-se o peso obtido. 2. Utilizou-se 1 mL de cada solução/ liquido (hexano, água destilada, etanol, solução saturada de NaCl, acetona, líquido X,…

pontos de fusão e ebulição. Essas propriedades são específicas de cada substância, caracterizando as mesmas. Ponto de Fusão É a temperatura na qual a substância passa do estado sólido para o líquido, sob determinada pressão. Ponto de Ebulição É a temperatura na qual a substância passa do estado líquido para o gasoso, sob determinada pressão. Sob pressão normal, isto é, ao nível do mar, a água apresenta as seguintes características: Ponto de fusão: 00C; Ponto de ebulição: 1000C.…

mesmo para outro recipiente, na maioria das vezes, durante uma reação química. 3 MATERIAIS E MÉTODOS 3.1 Materiais Bico de Bünsen; Cadinho de porcelana; Béquer (capacidade: 250 mL); NaCl , CuSo4, 5H2O; Fósforo / isqueiro; Tripé; Tela de Amianto; Pinças (metálica e de madeira); Tubo de ensaio; Banho de Areia; Bastão de Vidro; Termômetro; 3.1.1 Usos do bico de Bünsen Para o uso do bico de Bünsen, foi necessário o uso de

fracionada, sublimação, centrifugação e entre outras. Neste experimento utilizaremos as técnicas de filtração, imantação e dissolução fracionada. Utilizamos neste experimento os elementos: Areia Lavada (10g); Limalha de Ferro (10g); Cloreto de Sódio –NaCl (5g); e Dicromato de Potássio – K2Cr2O7 (15g). Verificamos que após as técnicas de separação, ocorreram algumas perdas e também alguns acréscimos de substâncias. Porém não conseguimos separar corretamente em uma etapa, pois não houve a…

fim comum. As denominadas propriedades coligativas referem-se a quatro propriedades físicas características de soluções diluídas, o abaixamento do ponto de congelamento (abaixamento crioscópico), decréscimo da pressão de vapor, elevação do ponto de ebulição (elevação ebulioscópica), e abaixamento da pressão de vapor e Pressão osmótica. [1] Cujos comportamentos são correlacionados e unidos pelo fato de dependerem do número de partículas de soluto presente (independente de sua natureza…

sobre a tela de amianto) com a chama não luminosa e mediu-se o tempo que ele levou para ebulir e também sua temperatura de ebulição.O mesmo foi feito em um tubo de ensaio,porém aquecendo-o diretamente.Já no experimento IIIb foram colocadas soluções de NaCl,CaCl,KCl,CaCl2,LiCl,CuCl2 e CaCl2 na chama não luminosa possibilitando relacionar as diferentes colorações que a chama adquiriu com os cátions que eram queimados. INTRODUÇÃO “Antes do trabalho de Bunsen e Kirchhoff…

OBJETIVO Realizar misturas e testes com uma substância pura e com diferentes concentrações e, comparar o seu comportamento em medições de densidade e temperatura de ebulição. MATERIAIS E REAGENTES - Balança - 1 Proveta de 100ml - 1 Pisseta com água destilada - 2 Bequer de 250ml - 1 Termômetro - 1 espatula - 1 Suporte universal, anel, presilhas e haste - Bico de gás - 1 Tripé - 1 tela de amianto - Barbante para amarrar o termômetro. - 1 folha de papel milimetrado -…

dipolo-dipolo. Nas três substâncias existem forças intermoleculares dipolo-dipolo ( assim como forças de London ), mas são mais intensas na água. F.I. ( água ) > F.I. ( etanol ) > F.I. ( acetona ) 22.1- Em NaCl. Para a mesma carga, quanto menor for o raio iónico, mais intensas são as F.I. 2.2- Em NaCl. Para a mesma carga, quanto menor for o raio iónico, mais intensas são as F.I. 2.3- Em MgCl2. Quanto maior for a carga do ião, mais intensas são as F.I. 3Ligações dipolo-dipolo,…

Líquido + Sólido: Destilação Simples: a separação ocorre de acordo com a diferença nos pontos de ebulição do solvente e soluto. Por aquecimento, em aparelhagem apropriada com um condensador adaptado, só o líquido entra em ebulição, passando para o estado gasoso, e , em seguida, é condensado e recolhido, separando-se o sólido. Exemplo: Água (H2O) e Cloreto de Sódio (NaCl), para separar a mistura de (H2O) e (NaCl) e recuperar a água, emprega-se a destilação simples. O liquido purificado,…