Importancia dos compostos organicos na sociedade

ESCOLA SECUNDÁRIA DE LEAL DA CÂMARA PROPOSTA DE RESOLUÇÃO DA FICHA DE TRABALHO Unidade 2 Tema: Ligações intermoleculares

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Água – Molécula polar; Forças intermoleculares dipolo-dipolo ( pontes de hidrogénio) com dois pontos de contacto. Etanol- molécula polar; Forças intermoleculares dipolo-dipolo ( pontes de hidrogénio) com um ponto de contacto. Acetona ( Propanona )- molécula pouco polar; Forças intermoleculares dipolo-dipolo. Nas três substâncias existem forças intermoleculares dipolo-dipolo ( assim como forças de London ), mas são mais intensas na água. F.I. ( água ) > F.I. ( etanol ) > F.I. ( acetona )

22.1- Em NaCl. Para a mesma carga, quanto menor for o raio iónico, mais intensas são as F.I. 2.2- Em NaCl. Para a mesma carga, quanto menor for o raio iónico, mais intensas são as F.I. 2.3- Em MgCl2. Quanto maior for a carga do ião, mais intensas são as F.I. 3Ligações dipolo-dipolo, por pontes de hidrogénio H2 N H ... OH2 ou H3N ... H – OH è ligação muito forte NH3(g) + H2O(aq) J NH4+(aq) +OH-(aq) (ião responsável pelas características básicas da solução) Sendo as moléculas apolares (de geometria tetraédrica), as forças que existem entre elas, são as forças de Dispersão de London. Sendo: Z ( C ) < Z ( Si ) < Z ( Ge ) < Z (Sn) portanto o n.º de electrões em CH4 é menor do que nas outras moléculas. Assim CH4 é menos polarizável, logo as forças de London são as mais fracas e por isso tem menor ponto de ebulição. Ambas as moléculas são polares, logo formam ligações dipolo-dipolo. No entanto o etanol forma ligações de hidrogénio, por isso as forças intermoleculares são mais fortes, sendo por isso maior o seu ponto de ebulição. Ambas as moléculas são apolares, por isso existem forças de dispersão de London. No entanto CCl4 tendo mais electrões é mais polarizável, logo as F.I. são mais intensas e por isso tem maior ponto de ebulição. A molécula CH3 CH2 CH2 CH3 é apolar ( forças de dispersão de London ); molécula (CH3)3CH é apolar ( forças de dispersão de