Ebulição Nacl

filtração, com a adição de mais 10 ml de agua em ebulição, também observado a permanência de parte da substância inicial introduzida no filtro. Foi observado em cada etapa: Uma concentração de Dicromato de potássio e de NaCl em uma etapa etambém um pouco de limalha de ferro. Ao resfriar o dicromato e o NaCl e o restante dos componentes foi observado a decantação e a cristalização dos componentes previamente aquecidos. O dicromato de potássio e o NaCl , se separaram da água.…

trate de um gás Vm=V/n. A reação que ocorre com o NaOH e HCl é exotérmica pela formação da molécula de água, uma vez que os íons cloreto e sódio não participam desta reação como espécies que liberam energia. A reação: NaOH + HCl --> H2O + NaCl Dizemos que uma substancia é higroscópica quando ela tem como propriedade a capacidade de absorver umidade e isso afeta na precisão pq muda de uma o peso de forma brutal e não se deve demorar manuseando este elemento. Não se deve…

adiciona-se álcool anidro à gasolina. A mistura resultante é homogênea (monofásica). A mistura água-álcool também é um sistema homogêneo (monofásico), com propriedades diferentes daquelas das substâncias que a compõem (densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc.). Já a mistura água-gasolina é um sistema heterogêneo, bifásico. Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, o álcool é extraído pela água e o sistema resultante continua sendo bifásico: gasolina-água/álcool.…

compostos inorgânicos são mais estáveis (resistem mais à temperatura). Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição: Os compostos orgânicos sólidos geralmente apresentam ponto de fusão em temperaturas compreendidas entre 30ºC e 400ºC. Os compostos orgânicos líquidos também variam entre limites bastante amplos de temperatura de ebulição. Os compostos inorgânicos geralmente apresentam pontos de fusão e ebulição mais elevados. Combustão: A maioria dos compostos orgânicos é combustível, ou seja,…

de ensaio. Acrescentou mais gotas de solução de cloreto de sódio (NaCl)1M, usando a pipeta para medição. O líquido contido no tubo de ensaio passou a ficar com coloração leitosa. Após algum tempo de observação, notou-se a precipitação de algumas partículas no fundo do tubo de ensaio. Ao se juntar o AgNO3 e o NaCl, houve uma reação produzindo cloreto de prata e nitrato de sódio. AgNO3(aq) + NaCl(aq) à AgCl(s)¯ + NaNO3(aq) Os sais…

equipamentos 2 balões de destilação (125 mL); 1 manta aquecedora; Cabeça de destilação; Espátulas; Erlenmeyer de 50 mL e 125 mL; Cicloexanol (25 mL); Proveta de 50 mL; Ácido sulfúrico concentrado (4 mL); Solução de Na2CO3 10%; Solução saturada de NaCl; Cloreto de cálcio anidro; Pedaços de porcelana porosa; Funil de separação; Condensador; Termômetro; Funil de vidro; Papel de filtro; Bastões de vidro; Pipetas volumétricas; Solução de Br2/CCl4 5%; Solução de KMnO4 5%.…

SOLUBILIDADE PRÉ-LABORATÓRIO 1) A água é uma substancia muito polar assim como o NaCl e diferente da acetanilida que é pouco polar. Segundo a regra, semelhante dissolve semelhante temos que o NaCl dissolve-se facilmente em agua. A acetanilida não se dissolve e forma cristais que ficam separados da água. 2) a) Miscível: Propriedade de duas ou mais substâncias líquidas misturarem entre si com maior ou menor facilidade. b) Imiscível: Não a mistura de substâncias e sim duas fases bem…

SE LIGAM???? 2 1 15/07/2013 93 elementos naturais são capazes de formar todo tipo de matéria de que temos conhecimento, na grande maioria das vezes com propriedades físicas e químicas completamente diferentes Cloreto de sódio, NaCl Ex.: Cl Gás cloro, Cl2 3 COMO OS ÁTOMOS SE LIGAM???? Através das espécies químicas: Íons ou Átomos 4 2 15/07/2013 A ligação química pode, então, ser classificada Ligação iônica Ligação covalente Ligação metálica 5 1

Separação pelo funil de decantação 6) Enxofre + carvão ( ) Filtração 7) Ferro + carvão ( ) Destilação fracionada 18. (UFVi.MG)- Considere a mistura de gasolina, água e NaCl (lembre-se de que gasolina e água são imiscíveis e NaCl é solúvel apenas em água, neste caso). Assinale, dentre as opções, a seqüência mais viável de métodos para separar os componentes deste sistema, segundo o fluxograma abaixo: Método (1)

apolares) e a ligação de hidrogênio. As forças intermoleculares são mais fracas do que as forças intramoleculares (ligações químicas), mas fortes o suficiente para governar certas propriedades das substâncias, tais como: mudança de estado físico (fusão, ebulição, sublimação etc.), tensão superficial, viscosidade, capilaridade etc. Chamamos de solubilidade, a capacidade de uma substância se dissolver em outra. Cada substância sólida – soluto – tem uma quantidade máxima que pode ser…